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    16．下列分类标准正确的是（　　）
    A．化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）
    B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：能否透过滤纸）
    C．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）
    D．化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）

    分析 A．有离子参加或离子生成的反应是离子反应；
    B．分散系分类依据是微粒直径的大小；
    C．氧化还原反应中存在元素化合价的变化；
    D．根据电解质的概念分析．

    解答 解：A．有离子参加或离子生成的反应是离子反应，在溶液中的反应不一定是离子反应，故A错误；
    B．溶液、胶体都可透过滤纸，故B错误；
    C．氧化还原反应判断标准应为：是否存在元素化合价的变化，即电子转移，故C正确；
    D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，所以电解质、非电解质的分类标准是：溶于水或熔融状态能否导电，故D正确．
    故选CD．

    点评 本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学小组准备用环己醇制备环己烯，查得相关资料如下．反应原理：
    反应物与产物的物理性质：
    密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    环己醇0.9625161能溶于水
    环己烯0.81-10383难溶于水
    （1）实验过程中可能发生的有机副反应的方程式为．
    （2）根据上述资料，装置（A，B，C）C最适宜用来完成本次制备实验．

    （3）制备粗产品
    将5mL环己醇加入试管A中，再加入l0mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全．
    （4）粗产品提纯
    ①环己烯粗产品中含有环己醇和少量酸性杂质等．粗产品需依次经过水洗、加碳酸钠溶液洗涤以及第二次水洗．在此过程中加入碳酸钠溶液的目的是除去环己烯中少量酸性杂质；分液时，环己烯应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口取出．
    ②向水洗后的环己烯中加入少量的无水氯化钙，再将混合物放入图D所示装置的蒸馏烧瓶（填仪器名称）中，进行蒸馏，收集产品时，温度计显示的温度应为85℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe+8H++2 NO3-=3 Fe3++2 NO↑+4 H2O
    D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）具有相等原子数的NH3和CH4两种气体，其分子数之比为5：4，在同温同压下两种气体的密度之比为17：16，此时的体积之比为5：4，此时的质量之比为85：84，质子数之比为5：4．
    （2）将20gNaOH固体溶于水配成100ml溶液，其密度为1.25g/mL．
    ①该溶液中NaOH的物质的量浓度为5mol/L；
    ②该溶液中NaOH的质量分数为16%；
    ③将取出的10mL溶液加水稀释，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L，加水稀释后溶液体积为50 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．工业制ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（　　）
    A．NaClO3在反应中化合价降低，失去电子
    B．SO2在反应中发生氧化反应
    C．2mol氧化剂在反应中得到2mol电子
    D．H2SO4在反应中作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列描述中正确的是（　　）
    A．CS2为V形的极性分子
    B．ClO3- 的空间构型为平面三角形
    C．SF6中S原子和氟原子均满足最外层8电子稳定结构
    D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    B．在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA
    C．在常温常压下，1摩尔气体含有的原子数为NA
    D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在同温同压下，两个容积相同的储气瓶，一个装满O2，另一个装满CH4，以下有关两瓶气体的计算不正确的是（　　）
    A．O2与CH4质量比为 2：1B．O2与CH4原子数之比为 1：1
    C．O2与CH4密度比为2：1D．O2与CH4分子数之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，常温下C为无色液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

    请填写下列空白：
    （1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
    （2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为将氯化镁溶液在HCl气流中蒸干
    （3）反应②的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （4）反应⑤的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
    （5）原电池反应①中正极的电极反应式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
    （6）已知E可与次氯酸钠溶液反应生成K，K和E的组成元素相同，且一分子K中有18个电子，则K的电子式为
    （7）检验气体E的试剂及现象是湿润的红色石蕊试纸，变蓝．

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