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    15．下列说法中错误的是（　　）
    A．所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化
    B．断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因
    C．吸热反应是一定需要加热才能发生的反应
    D．根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量

    分析 A．化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，成键断键都有能量变化；
    B．化学反应中存在化学键的断裂和形成；
    C．反应热与反应条件无关；
    D．反应吸热或放热是取决于反应物和生成物总能量的相对大小，反应的焓变=生成物总能量-反应物总能量．

    解答 解：A．化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，成键断键都有能量变化，所以说任何化学反应都有能量变化，故A正确；
    B．化学反应中存在化学键的断裂和形成，断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确；
    C．燃烧都是放热反应，但需要加热到着火点，所以需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故C错误；
    D．反应吸热或放热是取决于反应物和生成物总能量的相对大小，反应的焓变=生成物总能量-反应物总能量，焓变为负则为放热反应，焓变为正则为吸热反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了化学反应能量变化分析判断，题目难度不大，注意反应吸热还是放热与反应条件无关，侧重于基础知识的考查，注意把握化学反应中能量变化的原因．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图（部分反应略去试剂和条件）：

    已知：
    Ⅰ．R-Cl$\stackrel{Mg/乙醚}{→}$RMgCl$→_{（ii）H_{2}O/H+}^{（i）R′CHO}$（R、R′表示烃基）
    Ⅱ．
    Ⅲ．
    Ⅳ．
    （1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是羧基、羟基．
    （2）D的结构简式是
    （3）写出F与NaOH反应的化学方程式．
    （4）下列说法正确的是BD（填选项字母）．
    A．④的反应条件X和⑤的反应条件Y完全相同
    B．①②④⑤反应类型相同
    C．G不可以发生缩聚反应
    D．设计D→E和F→G两步反应的目的是防止酚羟基被氧化
    （5）检验有氯原子的方法是将少量样品与NaOH溶液在试管中混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有氯元素．
    （6）③的化学方程式是．
    （7）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有23种
    ①结构中有苯环
    ②与E有相同的官能团
    （8）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：
    a．结构中有两个苯环，无其它环状结构
    b．苯环上的一硝基取代产物有两种
    c．其核磁共振氢谱有3种峰，峰面积之比为3：2：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯．按要求填空：
    （1）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是苯，此反应属于取代反应．
    （2）不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是己烷、苯．
    （3）能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是己烯．
    （4）不与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的是甲苯．
    （5）立方烷的结构简式如图所示，其分子式为C8H8．
    （6）写出相对分子质量为72的烃的分子式C5H12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于下列四幅图象的表述正确的是（　　）
    A．图①表示25℃时，用0.1 mol•L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol•L-1 盐酸溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化
    B．图②中表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0的有关曲线，图中a．b．c三点中只有b点已经达到化学平衡状态．
    C．图③表示10 mL 0.01 mol•L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4 溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
    D．图④中a、b曲线分别表示反应CH3CH3→CH2=CH2 （g）+H2（g）；△H＞0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家．“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程．如2分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R′CH=CHR'．则分子式为C4H8的烯烃中，任取两种发生“复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为（考虑顺反异构）（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲的原子半径大于乙的原子半径，下列说法正确是（　　）
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    B．它们中有一种元素位于第ⅥA族
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物（包括过氧化物）均属于碱性氧化物
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分离下列混合物可按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
    根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大
    B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
    C．Zn是负极，Ag2O是正极
    D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

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