Question

4．纯醋酸中不断加入水后，导电能力与加水量的关系如图，请回答有关a、b、c三个点表示的问题：
（1）[H⁺]由大到小的顺序b＞a＞c
（2）PH由大到小的顺序c＞a＞b
（3）中和NaOH的能力顺序a=b=c
（4）电离度由大到小的顺序c＞b＞a．

Answer 1

分析 （1）溶液的导电性越强，其氢离子浓度越大；
（2）溶液的导电性越强，其氢离子浓度越大，pH越小；
（3）中和氢氧化钠的能力与溶液中醋酸的物质的量有关；
（4）醋酸的浓度越小，其电离程度越大．

解答 解：（1）溶液的导电性越强，其氢离子浓度越大，由图可知，导电性：b＞a＞c，则氢离子浓度：b＞a＞c；
故答案为：b＞a＞c；
（2）溶液的导电性越强，其氢离子浓度越大，pH越小，（1）分析可知，氢离子浓度：b＞a＞c，则pH由大到小的顺序c＞a＞b；
故答案为：c＞a＞b；
（3）中和氢氧化钠的能力与溶液中醋酸的物质的量有关，醋酸的物质的量不随溶液体积的变化而变化，所以中和氢氧化钠的能力相同，即a=b=c；
故答案为：a=b=c；
（4）醋酸的浓度越小，其电离程度越大，随着加水量的增大，醋酸的电离程度逐渐增大，即电离程度：c＞b＞a；
故答案为：c＞b＞a．

点评 本题考查了弱电解质的电离，题目难度中等，本题注意分析图象，把握弱电解质的电离特征，注意氢离子浓度越大，其溶液的pH越小．