【题目】某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是 ( )
A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
【答案】B
【解析】
A.由b、c两点对应数据可比较出KSP[Fe(OH)3]与KSP[Cu(OH)2]的大小,KSP[Fe(OH)3]=c(Fe3+)(OH-)3=c(Fe3+)(10-12.7)3,KSP[Cu(OH)2]=c(Cu2+)(OH-)2=c(Cu2+)(10-9.6)2,因c(Fe3+)=c(Cu2+),故KSP[Fe(OH)3]<KSP[Cu(OH)2],故A正确;
B.向溶液中加入NH4Cl固体,不会导致溶液中的c(OH-)增大,故不能使溶液由a点变到b点,故B错误;
C.只要温度不发生改变,溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积(即Kw)就不变。该题中温度条件不变,故c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积相等,故C正确;
D.b、c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上,故两点均代表溶液达到饱和,故D正确;
故答案为B。
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【题目】某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质,通过如下流程进行提纯精制,获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是
A. 步骤②中分离操作的名称是过滤,Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热
B. 步骤①中的反应式:3Fe(OH)3 +S2O42-+2OH- =3Fe(OH)2 +2SO42-+4H2O
C. 步骤①中保险粉是作还原剂
D. 从步骤② 中可知OH- 和EDTA共存时,Fe2+更易和EDTA结合,生成可溶性化合物
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【题目】一定温度下,在某密闭容器中发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0,若在0~15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,则下列说法正确的是
A. 升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢
B. 减小反应体系的体积,化学反应速率加快
C. c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10s
D. 0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002mol·L-1·s-1
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【题目】下列离子方程式表达正确的是
A.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D.用食醋除去水瓶中的水垢(CaCO3):CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
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【题目】常温下,分别向体积相同、浓度均为0.1 mol/L的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释,溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列说法错误的是
A. Kb(MOH)的数量级为10-5
B. a、b两点溶液中,水的电离程度:a<b
C. 等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中:c(OH-)>c(H+)
D. 用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液,消耗盐酸体积:Va>Vb
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【题目】有机合成是制药工业中的重要手段。G是某抗炎症药物的中间体,其合成路线如图:
已知:
,
(1)B的结构简式为_____。
(2)反应④的条件为____;①的反应类型为___;反应②的作用是____。
(3)下列对有机物G的性质推测正确的是____(填选项字母)。
A.具有两性,既能与酸反应也能与碱反应
B.能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C.能聚合成高分子化合物
D.1mol G与足量NaHCO3溶液反应放出2mol CO2
(4)D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_____。
(5)符合下列条件的C的同分异构体有___种。
A.属于芳香族化合物,且含有两个甲基 B.能发生银镜反应 C.与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为6∶2∶1∶1的是___(写出其中一种的结构简式)。
(6)已知:苯环上有烷烃基时,新引入的取代基连在苯环的邻、对位;苯环上有羧基时,新引入的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息,写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)。_______
合成路线流程图示例如图:XYZ…目标产物
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【题目】某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:______。
(2)写出试剂Y的名称:______。
(3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。充分反应后C中固体可能含有NaHCO3、NaCl、Na2CO3,为确定C中固体成分现设计如下实验:
步骤1:取C中少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
步骤2:向A试管中滴加过量的稀HNO3溶液,产生大量气泡,_____(填能或不能)确定碳酸钠存在,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
步骤3:向B试管中滴加BaCl2溶液,无明显现象。
则C中固体一定含_____,一定不含_____。
(4)已知C中有0.1molCl2参加反应,由(3)已知和结论,可推知C中反应的化学方程式为_____。
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【题目】研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
(实验方案)将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01105Pa)的体积。
(问题讨论)
(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验:
①最简易的装置需要上述三个仪器,它们的其连接顺序是:A接( )( )接( )____________
②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。猜测可能的原因是__________________________________________。
③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是___________ 。
A.待实验装置冷却后再读数
B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平
C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平
D.视线与凹液面的最低点水平,读取量筒中水的体积
(2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是_______________________________;打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下,滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为________ mL。
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【题目】(I)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题:
W | X | |||
Y | Z |
(1)Z在元素周期表中的位置______________。
(2)X的最简单氢化物的电子式为______。
(3)Y单质与NaOH溶液反应的离子方程式为:________。工业生产Y单质的化学方程式为__________。
(4)向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液,实验现象为_________。
(II)甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3
回答下列问题:已知反应①中的相关的化学键键能数据如表:
化学键 | H—H | C—O | (CO中的化学键) | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
(5)由此计算ΔH1=__kJ·mol-1,已知ΔH2=-58kJ·mol-1,则ΔH3=__kJ·mol-1。
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