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    【题目】21世纪是钛的世纪．在800℃～1000℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示．下列叙述正确的是（ ）

    A.a为电源的正极
    B.石墨电极上发生还原反应
    C.阴极发生的反应为：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣
    D.每生成0.1mol钛，转移电子0.2mol

    【答案】C
    【解析】解：由阴离子的定向移动可知石墨为阳极，则a为负极，b为正极，TiO2为阴极，
    A．a为电源的负极，故A错误；
    B．石墨为阳极，电极上发生氧化反应，故B错误；
    C．电解TiO2制得钛，TiO2为阴极，发生还原反应，电极方程式为TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣ ， 故C正确；
    D．Ti元素化合价由+4价降低到0价，则每生成0.1mol钛，转移电子0.4mol，故D错误．
    故选C．
    图为电解装置，由阴离子的定向移动可知石墨为阳极，则a为负极，b为正极，TiO2为阴极，电解时，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，以此解答该题．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。（Sn: 119）

    回答下列问题：

    （1） 操作Ⅰ是________、过滤洗涤。

    （2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，目的是_______________________________。

    （3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②____________________________。[

    （4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是___________________。

    （5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：

    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HClSnCl2+ H2↑；

    ②加入过量的FeCl3；

    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

    6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl6FeCl3+ 2KCl + 2CrCl3+7H2O

    现取0.80 g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液20.00mL。则锡粉中锡的纯度为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素属于第ⅠA族的是( )

    A.氟B.钠C.磷D.铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列可以一次性鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钠三种溶液的试剂是（ ）

    A. 紫色石蕊试液 B. AgNO3溶液 C. Na2CO3溶液 D. BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是

    A.该化学反应的过程是吸热的

    B.该化学反应的过程是放热的

    C.分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多

    D.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组模拟工业合成氨，并制备NaHCO3，设计实验如下(夹持装置略去)。

    回答下列问题：

    (1)装置E中盛放碱石灰的仪器名称为_____________________________。

    (2)装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________________________。

    (3)装置C的作用为使N2和H2混合均匀______________________、_________________________。

    (4)实验时，应先打开装置B中分液漏斗活塞，反应一段时间，在装置末端导管处收集H2并验纯后，再点燃D处酒精灯，原因为___________________________________________________________。

    (5)当F中的氨气饱和后，取下装置F，再向其中通入足量CO2，现象为______________________；发生反应的离子方程式为______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质溶于水能导电，且该物质属于非电解质，则该物质是(　　)

    A.液溴B.干冰C.蔗糖D.硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。

    【背景素材】

    Ⅰ．NO+NO2+Ca(OH)2Ca(NO2)2+H2O。

    Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成， 被还原为Mn2+。

    Ⅲ．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I氧化为I2， 能将I2还原为I。

    【制备氮氧化物】

    （1）甲组同学拟利用如下图所示装置制备氮氧化物。

    ①仪器X的名称是_______________，在制备氮氧化物前要先____________________________。

    ②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为____________________________________________________，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

    【制备Ca(NO2)2】

    （2）乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如图。

    ①装置C中导管末端接一多孔玻璃球的作用是______________________________________。

    ②装置D的作用是_______________________；装置E的作用是______________________。

    【测定Ca(NO2)2的纯度】

    （3）丙组同学拟用滴定法测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：

    a．稀硫酸 b．c1 mol·L1的KI溶液 c．淀粉溶液

    d．c2 mol·L1的Na2S2O3溶液 e．c3 mol·L1的酸性KMnO4溶液

    ①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是________________(填字母)。

    ②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取m g Ca(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入______________________________，然后滴加稀硫酸，用c2 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定至溶液颜色由________________________，且半分钟内不变色，读取消耗Na2S2O3溶液的体积。为减少误差，须__________________________________________(请补充完整实验步骤)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属的防护方法不正确的是 (　　)

    A.对健身器材涂油漆以防止生锈

    B.用牺牲锌块的方法来保护船体

    C.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈

    D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极来防锈

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