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    （ 8分）  已知：在298K、100kPa时，

    ①C(s,石墨)＋O2(g)= CO2(g)           △H1 = －400 kJ·mol－1；

    ②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)             △H2 = －570 kJ·mol－1；  

    ③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l)   △H3 = －2600 kJ·mol－1；

    （1）写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式         。

    （2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650 kJ。将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5 mol Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反应。所得溶液为      。

    将反应后的溶液分为a、b两等份，分别进行下列实验，回答相应问题：

    ①在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式               。

       ②加热b，观察到               。

     

    （1）2C(s石墨 )+H2(g)=C2H2(g)   △H =+215 kJ·mol－1

         (2) Ca(HCO3)2   ①Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O    ②有白色沉淀生成

    解析:略

     

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    甲同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）…………①

    NH4＋+H2ONH3·H2O +H＋…………②  H＋+OH―H2O…………③

    由于NH4＋水解显酸性，H＋与OH―反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；

    乙同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）……①  NH4＋+OH―NH3·H2O……②

    由于NH4Cl电离出的NH4＋与Mg(OH)2电离出的OH―结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

    （1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是       （填写编号）。

    A.NH4NO3     B.CH3COONH4        C.Na2CO3        D.NH3·H2O

    （2）请你说明丙同学作出该选择的理由                                         。

    （3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理       （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式                                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省鄄城县第一中学高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （ 8分） 已知：在298K、100kPa时，
    ①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g)           △H1 = －400 kJ·mol－1；
    ②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)             △H2 = －570 kJ·mol－1；  
    ③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l)  △H3 = －2600 kJ·mol－1；
    （1）写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式        。
    （2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650 kJ。将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5 mol Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反应。所得溶液为     。
    将反应后的溶液分为a、b两等份，分别进行下列实验，回答相应问题：
    ①在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式               。
    ②加热b，观察到               。

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省济宁市梁山二中高三12月月考化学试卷 题型：填空题

    （ 8分）已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。
    甲同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）…………①
    NH4＋+H2ONH3·H2O +H＋…………②  H＋+OH―H2O…………③
    由于NH4＋水解显酸性，H＋与OH―反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
    乙同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）……①  NH4＋+OH―NH3·H2O……②
    由于NH4Cl电离出的NH4＋与Mg(OH)2电离出的OH―结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
    （1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是      （填写编号）。

    A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3·H2O
    （2）请你说明丙同学作出该选择的理由                                         。
    （3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理      （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式                                  。

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （ 8分）  已知：在298K、100kPa时，

    ①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g)            △H1 = －400 kJ·mol－1；

    ②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)              △H2 = －570 kJ·mol－1；  

    ③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l)   △H3 = －2600 kJ·mol－1；

    （1）写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式         。

    （2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650 kJ。将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5 mol Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反应。所得溶液为      。

    将反应后的溶液分为a、b两等份，分别进行下列实验，回答相应问题：

    ①在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式                。

        ②加热b，观察到                。

     

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