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    (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：
    ___________________；银片上发生的电极反应：____________________。
    (2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为
    47 g，试计算：
    ①产生氢气的体积(标准状况)；
    ②通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10-19 C)
    (1)Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑
    (2)锌片与银片减轻，是因与酸反应

    ①V(H2) = 4.5L；②Q = 3.8×104C。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、碳粉、木屑与少量氯化钠、水等．它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝．使用时启开塑料袋上的气孔，轻轻揉搓就会放出热量来．当使用完后还会发现有铁锈生成．依上述现象回答：
    （1）碳粉的主要作用是
    与铁、氯化钠溶液构成原电池，碳作电池的正极，从而加速铁的氧化
    与铁、氯化钠溶液构成原电池，碳作电池的正极，从而加速铁的氧化
    ．
    （2）加入氯化钠的作用是
    氯化钠溶于水形成电解质溶液
    氯化钠溶于水形成电解质溶液
    ． 
    （3）试写出上述变化过程中负极的电极反应式，负极：
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ．
    Ⅱ．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．若该电池中两电极的总重量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积（标准状况）．（要写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片上发生的电极反应：
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ；
    银片上发生的电极反应：
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    （2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：
    产生氢气的体积（标准状况）
    4.48L
    4.48L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请完成下列填空：
    （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．
    锌片上发生的电极反应：
     
    ；银片上发生的电极反应：
     
    ．
    （2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：
    ①理论上产生氢气的体积（标准状况）为
     
    L；
    ②通过导线的电量为
     
    C．（已知NA=6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10-19C）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

    锌片上发生的电极反应：________________________；

    银片上发生的电极反应：________________________。

    (2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

    ①产生氢气的体积(标准状况)；

    ②通过导线的电量。(已知NA=6.02×1023/mol,电子电荷为1.60×10－19 C)

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省景德镇市高一下学期期中质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应式为：                        ，银片上发生的电极反应式为：                          。

    （2）若该电池中两极的总质量为100g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗干净后称量，总质量为67.5g， 则产生氢气的体积（标准状况）为                。

     

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