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    3．下列有关化学用语表达正确的是（　　）
    A．质子数为7、中子数为8的氮原子：87N
    B．溴化铵的电子式：
    C．乙酸的比例模型：
    D．间硝基甲苯的结构简式：

    分析 A、质量数A=质子数Z+中子数N；
    B、溴化铵的电子式中，铵根离子中氮原子和氢原子的最外层电子数应该标出；
    C、比例模型体现分子的结构及原子的相对大小；
    D、间硝基甲苯中硝基和甲基为间位的关系．

    解答 解：A、质量数A=质子数Z+中子数N，故质子数为7、中子数为7的氮原子的质量数为14，故表示为147N，故A错误；
    B、溴化铵为离子化合物，阳离子为原子团，电子式中需要标出N、H原子的最外层电子数，溴化铵的电子式为：，故B错误；
    C、比例模型体现分子的结构及原子的相对大小，则乙酸的比例模型为，故C错误；
    D、间硝基甲苯中硝基和甲基为间位的关系，故结构简式为，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了常见的化学用语的书写，难度不大，应注意的是电子式书写时，阴离子应表示出最外层电子．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．烷烃分子可看成由-CH3、-CH2-、和等结构组成的．如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，所含碳原子数又最少，这种烃分子应含8个碳原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（　　）
    A．先加足量的KMnO4酸性溶液，然后再加入溴水
    B．先加足量溴水，然后再加入KMnO4酸性溶液
    C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色
    D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
    （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入硫氰化钾（填试剂名称）．
    （4）滤液E、K中溶质的主要成分是NaHCO3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失．某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如表实验．
    实验序号ⅠⅡⅢ
    实验
    内容
    请回答：
    ①在一周的观察过程中，他发现实验序号为Ⅱ的试管中铁钉锈蚀速度最慢．．
    ②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是C（填字母）．
    A．在自行车的钢圈表面镀镍
    B．改变金属内部结构制成不锈钢．
    C．在地下钢铁管道上连接铜块
    ③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是由电化学腐蚀造成的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物
    B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
    C．CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为18
    D．石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有一固体混合物，可能含有阴离子：NO${\;}_{3}^{-}$、SO42-、SO32-、CO32-、AlO${\;}_{2}^{-}$，阳离子：K+、Al3+、Cu2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Na+．为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，实验现象和结论相符的是（　　）
    A．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
    B．向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有气体逸出，说明一定存在CO32-和AlO${\;}_{2}^{-}$
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    D．取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12，说明不存在NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．粗碳酸锂（含有Na+、K+、Ca2+等杂质离子）制备高纯碳酸锂的工艺流程如图1：

    碳酸锂溶解度与温度的关系见下表：
    温度/℃020406080100
    溶解度/g1.541.331.171.010.850.72
    （1）浆料酸化时，温度不宜超过25℃的主要原因是温度越高，碳酸锂、二氧化碳溶解度都越小，减小了反应速率．判断酸化过程已经结束的明显现象为浆料变成澄清溶液．
    （2）已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-29，为使溶液中c（Ca2+）≤2×10-5mol•L-1，c（PO43- ）的范围
    为c（PO43- ）≥5×10-8mol•L-1．
    （3）蒸发时主要反应的离子方程式为2Li++2HCO3-=Li2CO3↓+CO2↑+H2O．母液循环次数对纯度、产率的影响如图2所示，循环不宜超过3次的主要原因是循环次数增多，溶液中钠离子、钾离子的浓度会增大，会降低产品的纯度．
    （4）为了获得高纯Li2CO3，过滤Ⅱ后的操作为将碳酸锂用热水洗涤2～3次、干燥．

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