Question

18．在反应 11P+15CuSO₄+H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄中，还原产物和氧化产物分别是Cu₃P 和H₃PO₄；当1mol CuSO₄参与反应吋，其能氧化P的物质的量是0.4mol，整个反应电子转移总数是30e^-．

Answer 1

分析 1lP+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，P元素的化合价由0降低为-3价，由0升高为+5价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，该反应中转移（5-0）×6=30e^-，以此来解答．

解答 解：1lP+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，P元素的化合价由0降低为-3价，生成Cu₃P为还原产物，由0升高为+5价，生成H₃PO₄为氧化产物，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，生成Cu₃P为还原产物；由反应可知，15mol CuSO₄参加反应时有6molP被氧化，则1mol CuSO₄参加反应时被氧化的P为$\frac{6}{15}$mol=0.4mol，该反应中转移（5-0）×6=30e^-，故答案为：Cu₃P；H₃PO₄；0.4mol；30e^-．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子数的考查，注意从化合价分析，题目难度不大