练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在含镍酸性废水中用电解法可以实现铁上镀镍并得到氯化钠，其装置如图所示，下列叙述错误的是

    A. 待镀铁棒为阴极

    B. 选用镍棒替换碳棒，镀镍效果更好

    C. 通电后中间隔室的NaCl溶液浓度增大

    D. 阳极的电极反应式为4OH- — 4e-=O2↑+2H2O

    【答案】B

    【解析】

    A.在电镀池中，铁为镀件，做阴极，故A正确；

    B.如果选用镍棒替换碳棒，镍为活性电极，做阳极时，镍会溶解，生成的镍离子与氢氧化钠反应生成沉淀，影响离子交换膜中离子的通过，镀镍效果减弱，故B错误；

    C.随着电解的进行，阳极区氢氧根离子放电，多余的钠离子通过阳离子交换膜移向中间隔室，阴极区的镍离子放电，多余的氯离子通过阴离子交换膜移向中间隔室，中间隔室的氯化钠溶液浓度增大，故C正确；

    D.阳极发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为：4OH- -4e-=O2↑+2H2O，故D正确；

    故答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关含氯物质的说法不正确的是

    A.向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力

    B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)

    C.向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的离子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClO

    D.室温下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语表示正确的是

    A. 碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32-

    B. 碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：H2—2e-=2H+

    C. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+ Cl2= Br2+2Cl-

    D. 如图所示，反应开始时的离子方程式：Cu+2H+Cu2++H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )

    A.过滤、蒸发、蒸馏、分液B.过滤、蒸馏、蒸发、分液

    C.蒸发、蒸馏、过滤、分液D.分液、蒸馏、蒸发、过滤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙的实验如下：

    Ⅰ．氮化钙的制备

    （1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_______________________________________。

    （2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为___________________。

    （3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为______________________。装置E的作用是______________________。

    （4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。

    ①点燃D处的酒精喷灯； ②打开分液漏斗活塞; ③点燃A处的酒精灯； ④停上点燃A处的酒精灯；⑤停止点燃D处的酒精喷灯

    （5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的化学方程式或离子方程式。

    （1）H2O2将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气的离子方程式:____________。

    （2）硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。在硫酸溶液中,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和 H2O,写出该反应的化学方程式:________。

    （3）ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,写出该反应的离子方程式:__。

    （4）FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4和KCl,写出该反应的离子方程式:____。

    （5）催化反硝化法中,H2能将还原为N2,反应进行一段时间后溶液呈碱性,写出该反应的离子方程式:________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物，回答下列相关问题。

    某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

    i．2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) △H 1＜0 其平衡常数为K1

    ii．2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) △H2＜0 其平衡常数为K2

    （1）现有反应4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，则此反应的平衡常数K3＝_______（用K1、K2表示），反应热△H3＝__________（用△H1、△H2表示）。

    （2）为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO2和足够的NaCl(s)，10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO2的转化率α1(NO2) ＝50%，则：

    ①10min内υ(ClNO)＝_________ ，平衡常数K2＝___________；

    ②若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时NO2转化率为α2(NO2)，则：α1(NO2)______α2(NO2)（填“>”“<”或“=”）。

    （3）若用一定量的NaOH溶液吸收SO2气体后所得吸收液恰好呈中性，下列有关吸收液中粒子关系正确的是______________。

    a．c(Na＋)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)

    b．c(Na＋) > c(HSO3-) ＝c(SO32-) > c(H+) = c(OH—)

    c．c(Na＋) > c(HSO3—) + c(SO32—) +c(H2SO3)

    d．c(OH-) ＋c(SO32-)＝c(H2SO3)＋c(H+)

    （4）工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则

    ①工作一段时间后，阴极区溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）；

    ②写出阳极的电极反应式_______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    下列描述正确的是（ ）

    A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)－1

    B. 反应开始到l0s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

    C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

    D. 反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。请回答下列问题：

    （1）0～20min，A的平均反应速率为_________________；8min时，v(正)___v(逆)（填：>、=或<）

    （2）反应方程式中的x＝_______，30min时改变的反应条件是________________________。

    （3）20～30min时反应的平衡常数_______30～40min时反应的平衡常数（填：>、=或<）。

    （4）该反应的正反应为________（填：“放热”或“吸热”）反应。

    （5）反应过程中B的转化率最大的时间段是__________________min。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案