Question

7．等物质的量的SO₂和SO₃相比较，下列结论错误的是（　　）

• A． 它们的质量之比为 1：1
• B． 它们的氧原子数目之比为 2：3
• C． 它们的分子数目之比是 1：1
• D． 它们所含原子数目之比为 3：4

Answer 1

分析 A、根据m=nM可知物质的量相同时，质量之比等于物质的摩尔质量之比；
B、根据N=nN_A可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算氧原子数之比分析；
C、根据N=nN_A可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比；
D、根据N=nN_A可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算原子数之比分析；

解答 解：A、等物质的量的SO₂和SO₃质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故A错误；
B、等物质的量的SO₂和SO₃分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO₂分子中含有2个氧原子，1个SO₃分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为（1×2）：（1×3）=2：3，故B正确；
C、等物质的量的SO₂和SO₃分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故C正确；
D、等物质的量的SO₂和SO₃分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO₂分子中含有3个原子，1个SO₃分子中含有4个原子，则原子总数之比为（1×3）：（1×4）=3：4，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查有关物质的量的计算，并结合原子、分子个数的计算方法解答，难度中等．