A. | 含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中,离子浓度是c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的硫酸中,水电离的c(H+)相同 | |
C. | 将0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合,则反应后的混合溶液中:2c(OH-)+c(CH3COO-)=2c(H+)+c(CH3COOH) | |
D. | pH=9的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
分析 A.该离子浓度关系违反了电荷守恒;
B.铵根离子水解促进了水的电离,而硫酸电离出的氢离子抑制了水的电离;
C.反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠,根据混合液中的电荷守恒、物料守恒分析;
D.碳酸氢钠溶液呈碱性,说明碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度,则c(H2CO3)>c(CO32-).
解答 解:A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)中阴离子所带负电荷大于阳离子所带正电荷,违反了电荷守恒,故A错误;
B.pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的硫酸中,前者铵根离子水解促进了水的电离,而后者硫酸电离出的氢离子抑制了水的电离,两溶液中水的电离程度不同,故B错误;
C.将0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合,反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠,根据电荷守恒可得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),根据物料守恒可知:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),二者结合可得:2c(OH-)+c(CH3COO-)=-c(CH3COOH)+2c(H+),故C正确;
D.pH=9的NaHCO3溶液呈碱性,说明HCO3-的水解程度大于其电离程度,则c(H2CO3)>c(CO32-),溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),故D错误;
故选C.
点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键,注意掌握判断离子浓度大小常用方法,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
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A. | a是锌,b是铜,c是硫酸溶液 | B. | a是铁,b是银,c是硝酸银溶液 | ||
C. | a是银,b是铁,c是硝酸银溶液 | D. | a是铁,b是碳,c是氯化铜溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 液化石油气、汽油、柴油和润滑油的主要成分都是碳氢化合物 | |
B. | 乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色 | |
C. | 用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯.也可以除去甲烷中的乙烯 | |
D. | 可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋自质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①>②>③>④ | B. | ④>③>②>① | C. | ④>③>①>② | D. | ①>④>③>② |
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