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    10．对乙烯基苯甲酸在医药中间体合成中有着广泛的用途，可用化合物M反应合成．下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是（　　）
    A．对乙烯基苯甲酸的分子式为C9H10O2
    B．对乙烯基苯甲酸的同分异构体共有三种
    C．对乙烯基苯甲酸即属于羧酸，又属于烯烃
    D．二者均可发生取代反应和聚合反应

    分析 A．根据结构简式确定元素种类和原子个数，可确定分子式；
    B．对乙烯基苯甲酸中羧基和乙烯基可为邻、间、对位置，且苯环的取代基可为乙烯基、醛基和羟基；
    C．含有O元素，不属于烃；
    D．化合物M含有羧基和I，可发生缩聚反应，乙烯基苯甲酸含有碳碳双键，可发生加聚反应．

    解答 解：A．由结构简式可知分子式为C9H8O2，故A错误；
    B．对乙烯基苯甲酸中羧基和乙烯基可为邻、间、对位置，且苯环的取代基可为乙烯基、醛基和羟基，则同分异构体大于三种，故B错误；
    C．含有O元素，不属于烃，故C错误；
    D．化合物M含有羧基和I，可发生缩聚反应，乙烯基苯甲酸含有碳碳双键，可发生加聚反应，且都可发生取代反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握官能团与性质的关系，熟悉烯烃、酸的性质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（　　）
    A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，在20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B．在①点时pH=6，溶液中：c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
    C．在②点时，溶液中：c（F-）＜c（Na+）
    D．在③点时V=20mL，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题．

    a．④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O．
    b．②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    C．③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．用化学式表示下列4种微粒
    AH2O、BNH3、CNH4+、DOH-并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    d．②和浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH4+）＜c（Cl-）（“＞”“=”“＜”）．
    （2）pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）（“＞”“=”“＜”）．
    （3）写出NaHCO3水溶液呈碱性的水解离子方程式HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
    （4）含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+ （aq）+Cl-（aq）
    在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2•L-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol•L-1氯化镁溶液中；③100mL 0.1mol•L-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol•L-1盐酸溶液中．充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是①④②③（填写序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．N和B元素在化学中占有很重要的地位．
    （1）写出N元素基态原子的价电子排布式2s22p3．B、N和O元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞B．
    （2）N和B两元素氟化物的化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是N原子和B原子采用不同的杂化方式，其中BF3的分子构型为平面三角形．
    （3）BN的晶体结构与金刚石相似其中B原子的杂化方式为sp3，微粒间存在的作用力是共价键．
    （4）根据电子云的重叠方式判断，N2分子中存在的σ键和π键数目之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL0.1000mol/LNH3•H2O溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．①溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．②溶液：c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H）+
    C．③溶液：含有的微粒数为5种
    D．滴定过程中可能出现：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与人们的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（　　）
    A．无论使用的石油、煤等传统能源，还是氢能、核能等新能源，归根结底这些能源都是由太阳能转而来
    B．铝表面有一层致密的氧化物薄膜具有极强的抗腐蚀能力，故铝制容器可用来贮存酸碱性、腌制性食品等
    C．生活中用草木灰制作松花蛋，农业上用福尔马林浸种，工业上用亚硝酸盐处理皮革等，其过程的共同点都是利用了蛋白质变性的性质
    D．氯气、次氯酸盐、二氧化氯等含氯化合物都具有强氧化性，能用于杀菌消毒．氯化钾、氯酸钾也是含氯化合物，故也能用于杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．
    请回答下列问题：
    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
    （2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．
    试管a中的现象是品红溶液褪色，作用是证明二氧化硫具有漂白性．
    试管b中的现象是紫色石蕊试液变红，作用是证明二氧化硫溶于水显示酸性．
    （3）试管b管口塞一团浸有烧碱溶液的棉花，其作用是吸收逸出的SO2气体，防止污染空气，相关的反应是（请写离子方程式）SO2+2OH-=SO32-+H2O；
    （4）如图用可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化学”的原因是通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积，从而控制SO2产生的量，减少SO2的污染．

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