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    下列实验设计能达到预期目的是
    选项 实验目的 实验方案
    A 比较碳与硅的非金属性强弱 向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳
    B 测定氯水的pH值 用玻璃棒蘸取少量氯水点在pH试纸上，变色后与标准比色卡比较
    C 实验室制备较多NH3 用石灰水与氯化铵稀溶液共热
    D 除去乙烷气体中混有的少量乙烯 在一定条件下将H2通入混合气体中
    分析：A．最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强；
    B．测定氯水pH，应用pH计；
    C．氨气极易溶于水；
    D．除杂通入的气体是过量的．
    解答：解：A．强酸反应制弱酸，碳酸的酸性大于硅酸，从而说明碳的非金属性比硅的强，故A正确；
    B．氯水中含有HClO．具有强氧化性和漂白性，可使pH试纸先变红后褪色，无法测定pH，应用pH计，故B错误；
    C．氨气极易溶于水，应用氢氧化钙和氯化铵加热制取，故C错误；
    D．通入过量的氢气，引入了新的杂质，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查物质的鉴别、分离、检验等操作，题目难度中等，本题注意把握物质的性质，掌握相关化学实验基本操作方法，易错点为B，注意氯水组成及性质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （15分）镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。

    （1） “位置和结构”

    ①铝元素在周期表的位置是              镁原子电子式                        

    （2） “基本性质”

    ②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是          （不定项选择）

    A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键

    B．电解熔融的Al2O3可以制备金属铝

    C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应”

    D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应

    （3）设计实验验证“金属性：Mg > Al”

    实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg> Al”

    ③镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是       

    A．用砂纸打磨镁片和铝片

    B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻

    C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻

    ④ 通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是                            

     

    实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。

    ⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg> Al”

    甲试管现象                          

    乙试管离子方程式                           

    实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg> Al”，

    ⑥请在右框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg>Al

    可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年广州市执信中学等四校联考高一第二学期期末考试化学试题 题型：实验题

    （15分）镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。
    （1） “位置和结构”
    ①铝元素在周期表的位置是              镁原子电子式                        
    （2） “基本性质”
    ②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是          （不定项选择）
    A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键
    B．电解熔融的Al2O3可以制备金属铝
    C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应”
    D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应
    （3）设计实验验证“金属性：Mg > Al”
    实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg > Al”
    ③镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是       
    A．用砂纸打磨镁片和铝片
    B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻
    C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻
    ④通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是                            
    实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。

    ⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg > Al”
    甲试管现象                          
    乙试管离子方程式                           
    实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg > Al”，
    ⑥请在右框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg >Al
    可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。

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    科目：高中化学 来源：2010年广州市等四校联考高一第二学期期末考试化学试题 题型：实验题

    （15分）镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。

    （1） “位置和结构”

    ①铝元素在周期表的位置是               镁原子电子式                        

    （2） “基本性质”

    ②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是           （不定项选择）

    A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键

    B．电解熔融的Al2O3可以制备金属铝

    C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应”

    D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应

    （3）设计实验验证“金属性：Mg > Al”

    实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg > Al”

    ③镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是       

    A．用砂纸打磨镁片和铝片

    B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻

    C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻

    ④ 通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是                             

     

    实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。

    ⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg > Al”

    甲试管现象                          

    乙试管离子方程式                           

    实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg > Al”，

    ⑥请在右框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg >Al

    可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。

    （1） “位置和结构”

    ①铝元素在周期表的位置是               镁原子电子式                        

    （2） “基本性质”

    ②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是           （不定项选择）

    A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键

    B．电解熔融的Al2O3可以制备金属铝

    C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应”

    D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应

    （3）设计实验验证“金属性：Mg > Al”

    实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg > Al”

    ③镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是       

    A．用砂纸打磨镁片和铝片

    B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻

    C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻

    ④ 通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是                             

    实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。

    ⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg > Al”

    甲试管现象                           

    乙试管离子方程式                           

    实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg > Al”，

    ⑥请在右框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg >Al

    可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。

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