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    (8分)稀HNO3和锌反应的化学方程式如下：
    4Zn + 10 HNO3＝ 4Zn(NO3)2 +N2O↑+5H2O
    (1)请标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目。
    (2)该反应中还原剂是　　　　　　，还原产物是　　　　　　，每2 mol Zn参加反应，转移的电子　　　　　个。
    (3)上述反应中，HNO3没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是　　　　　　　　　　。
    (8分)(1)  (2分)
    (2)Zn (1分)      N2O(1分)     4NA(2分)       (3)4:5(2分)
    考查氧化还原反应的有关判断和计算。
    （1）根据反应的方程式可知，锌元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，作还原剂，而硝酸锌是氧化产物；硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋1价，得到4个电子，所以硝酸是氧化剂，N2O是还原产物，因此根据电子的得失守恒可知，表示为
    。
    （2）根据反应的方程式可知，2 mol Zn参加反应，转移的电子的物质的量是4mol，个数是4NA个。
    （3）根据方程式可知，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是4︰5。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列试剂中，不能使Fe3+变为Fe2+的是（ ）
    A．SO2B．A2SC．SnD．氢溴酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2010年10月1日下午18时59分57秒，中国探月工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空，准确入轨。月球上有着非常丰富的钛铁矿(主要成分是FeTiO3)资源。已知钛铁矿与氢气在1 000 ℃条件下发生如下反应：FeTiO3＋H2Fe＋TiO2＋H2O，下列有关该反应的说法错误的是(　　)
    A．FeTiO3中Fe显＋2价，Ti显＋4价B．TiO2既不是氧化产物也不是还原产物
    C．反应中生成1 mol铁将转移3 mol电子D．FeTiO3在反应中作氧化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）黄铜矿( CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
    （1）、若冶炼铜的反应为：8 CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被氧化的元素是___________（填元素符号）。
    （2）、上述冶炼过程中产生大量SO2，下列处理方案合理的是___________（填代号）。
    a．高空排放            b．用于制备硫酸 
    c．用浓硫酸吸收        d．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
    （3）、采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu2O与Cu2S在高温下转化为Cu，放出SO2气体的反应。若Cu2O和Cu2S正好完全反应，Cu2O和Cu2S的物质的量之比为_____；Cu2S和HNO3有如下反应：3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O若生成11.2LNO(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量为__________。
    （4）、过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I—氧化为I2：S2O82－+2I—2SO42－+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe2+对上述反应的催化过程：____________________________、______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)Ⅰ.硫在强碱溶液中能发生氧化还原反应：3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O。
    (1)该反应中，还原产物是________，每生成1 mol K2SO3时，转移电子为________ mol.
    (2)该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
    Ⅱ. 为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
    KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O
    (1)该反应中，氧化剂是________。
    (2)当有3 mol I2生成时，有________ mol还原剂被氧化。
    (3)当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为________ mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：
    aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O下列有关推断中，不正确的是(   )
    A．2d＋3f＝3g＋hB．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mole－
    C．HNO3的氧化性大于Fe3＋D．当a不变时，d随着b的增大而增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）Ⅰ、（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
    (1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:
    Ⅰ. MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
    Ⅱ. MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
    请回答下列问题:
    ①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是            。
    A．被氧化的元素是Cu和S
    B．MnO4－是氧化剂,Cu2S既是氧化剂又是还原剂
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
    D．生成2.24 L(标况下) SO2,转移电子的物质的量是0.8 mol
    E.氧化性的强弱关系是: MnO4－> Mn2+> Cu2+
    ②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向:   MnO4－+ CuS
    (2)在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应:
    氧化反应: H2O2 - 2e－==2H++O2↑
    还原反应: MnO4－+5e－+ 8H+===Mn2++4H2O
    写出该氧化还原反应的化学方程式:                                    。
    反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为       。由上述反应得出的氧化性强弱的结论是                    。
    ②实验中发现,当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应放出气体。其可能的原因是:                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共12分）仔细阅读下列三段文字
    ①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。
    ②将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO2；
    向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
    ③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：    Cl2+2e- ＝2Cl-         
    回答问题：
    （1）试写出①有关的离子方程式：_________          _______。
    （2）请配平②的化学方程式：
    KMnO4+   HCl －    KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O
    通过对第②段文字中提供的数据进行推导和计算可得出：
    a +b的最大值为      ，a +b最小值为     。
    （3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是     。
    A．Na2CO3B．KMnO4C．XeO3D．Na2SO3
    将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白剂和杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：NaOH溶液（160g·L-1）是指每升溶液中含溶质160 g。
    试回答下列问题：
    （1）该NaOH溶液的物质的量浓度为           。
    （2）在吸收塔中，ClO2、NaOH与H2O2反应生成NaClO2和O2，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为         。
    （3）NaClO2较稳定，但其固体在加热时或敲击时会立即发生爆炸，其爆炸后的产物可能是
             （填字母）
    A．NaCl、Cl2B．NaCl、NaClOC．NaClO3、NaClO4D．NaCl、NaClO3
    (4)NaClO3与SO2反应生成ClO2，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：                                                                 。

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