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    铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

    [　　]

    A．

    0.02 g

    B．

    8.51 g

    C．

    8.26 g

    D．

    7.04 g

    答案：B
    解析：

    因两金属都是＋2价金属，可推知每1 mol金属还原得2 mol　NO2．所以，两金属总的物质的量为(4 480＋336×2)/44 800＝0.115 mol，两种氢氧化物总质量可用金属离子质量加氢氧根离子质量来计算：4.6 g＋0.115 mol×2×17 g·mol－1＝8.51 g．


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    A.9.02 g           B.8.51 g                 C.8.26 g             D.7.04 g

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    A.9.02 g　　

    B.8.51 g　　

    C.8.26 g　　

    D.7.04 g?

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    铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL N2O4(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为(    )

    A.9.02 g              B.8.51 g                C.8.26 g             D. 7.04 g

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    A.9.02 g           B.8.51 g            C.8.26 g           D.7.04 g

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    A.9.02 g          B.8.51 g           C.8.26 g           D.7.04 g

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