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    15．配制0.1mol/L CuSO4溶液1L，正确的操作是（　　）
    A．取25 g CuSO4•5H2O溶于1 L水中
    B．取16 g CuSO4•5H2O溶于少量水中，再稀释至1 L
    C．取16 g无水CuSO4溶于1 L水中
    D．取25 g CuSO4•5H2O溶于水配成1 L溶液

    分析 配制0.1mol/L CuSO4溶液1L，结合n=cVM计算，溶液的体积为1L，以此来解答．

    解答 解：A.1L水为溶剂的体积，不能计算浓度，故A不选；
    B.16 g CuSO4•5H2O，溶质物质的量为$\frac{16g}{250g/mol}$＜0.1mol，故B不选；
    C.1L水为溶剂的体积，不能计算浓度，故C不选；
    D．取25 g CuSO4•5H2O溶于水配成1 L溶液，则$\frac{\frac{25g}{250g/mol}}{1L}$=0.1mol/L，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握质量、浓度、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意溶液体积的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．石灰石跟盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-+H+═H2O
    C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．有下列物质：①Fe　②CO2　③Na2O　④Cu（OH）2　⑤MgCl2　⑥NH4Cl　⑦H2SO4　⑧C2H5OH⑨盐酸　⑩氨水（用序号作答）．
    上述十种物质中，其中属于电解质的有③④⑤⑥⑦，属于非电解质的有②⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6-羟基黄酮衍生物的合成路线如图：

    请回答下列问题：
    （1）化合物B中的含氧官能团为羟基和羰基（填名称）．
    （2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、加成反应和消去反应．
    （3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为．
    （4）已知：．
    根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COOH为原料制备
    的合成路线流程图（无机试剂任选）．
    合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在常温下发生下列反应：
    ①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
    ②2A2++B2═2A3++2B-
    ③2B-+Z2═B2+2Z-
    根据上述反应，判断下列结论中错误的是（　　）
    A．溶液中可能发生反应Z2+2A2+=2A3++2Z-
    B．Z2在①③反应中作还原剂
    C．氧化性强弱顺序为XO4-＞Z2＞B2＞A3+
    D．X2+是XO4-的还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）．
     第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 
     甲  BaCl2 HCl Cu（NO3）2
     乙  Fe2O3K2SO4 H2SO4
     丙 Fe NaOH NaHCO3
    根据该表回答问题：
    ①第Ⅲ组中有一种物质能与第Ⅰ组中的所有物质反应，这种物质是H2SO4．
    ②第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是NaOH，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其离子反应方程式分别为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，OH-+H+=H2O，OH-+HCO3-=CO32-+H2O．
    （ 2）现有下列几种物质
    ①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氯气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦盐酸 ⑧氯化钠 ⑨熔融的硝酸钾 ⑩硫酸钡
    其中，属于混合物的有②⑤⑦，（ 填序号，下同）属于电解质的有③⑧⑨⑩，属于非电解质的有⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．碘的升华B．金属的焰色反应C．液溴的气化D．漂白粉久置失效

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知该产业链中煤炭气化反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$．
    （2）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）此温度下，在恒容密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后达到平衡，测得各组分的浓度如下：
    物质H2COCH3OH
    浓度（mol/L）0.20.10.4
    ①该时间段内反应速率v（H2）=0.08mol/（L•min），
    ②反应达到平衡后，其它条件不变，能判断该反应达到化学平衡状态的标志是ac
    a．体系压强不变
    b．混合气体的密度不变
    c．混合气体的平均摩尔质量不变
    d．v正（H2）=v逆（CH3OH）
    ③已知在常温常压下：
    a．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H 1
    b．2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
    c．H2O（g）═H2O（l）△H3
    则2CH3OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H=△H1-△H2+4△H3（用含△H 1、△H2、△H3 的式子表示）
    （3）以 CH3OH 为燃料（以 KOH 溶液作电解质溶液）可制成 CH3OH 燃料电池．则充入 CH3OH的电极为负极，正极反应的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD
    A．溶液中HCl的物质的量         B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目              D．溶液的密度
    （2）容量瓶上需标有以下五项中的ACE
    A．温度    B．浓度    C．规格     D．压强     E．刻度线
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
    将下列操作填写完整；
    A．用量筒准确量取浓盐酸①16.8mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀．
    B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 ②500mL容量瓶中．
    C．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．
    D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1-2cm处．
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切．
    F．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀．
    （4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    ①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏小
    ②溶液注入容量瓶前没有冷却至室温偏大．

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