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    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
    B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
    C．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应
    D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物

    分析 A、根据淀粉、纤维素的水解产物判断；
    B、油脂是小分子化合物；
    C、根据葡萄糖的官能团判断其性质；
    D、天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点．

    解答 解：A、淀粉和纤维素都是多糖，其水解最终产物都是葡萄糖，故A正确；
    B、油脂是小分子化合物，单糖不能水解，故B错误；
    C、葡萄糖是多羟基醛，既含有羟基又含有醛基，所以具有醛的性质，既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应，故C正确；
    D、天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了葡萄糖、多糖、蛋白质等有机物的性质，难度不大，注意葡萄糖的性质是考试的热点．

    练习册系列答案
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    16．选择适当的试剂，除去以下物质中的杂质：
    （1）苯中的甲苯酸性高锰酸钾；（2）乙醇中的水CaO；（3）乙酸乙酯中的乙酸饱和碳酸钠溶液．

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    17．A、B、C、D、E五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料，它们的结构简式如下：

    请回答下列问题：
    （1）A的分子式为C11H14O2；这五种化合物中，互为同分异构体的是B和C（填序号）．
    （2）若E$→_{②H+}^{①眼镜反应}$ X$\stackrel{反应③}{→}$ Y，且Y是D的同分异构体，写出反应①的化学方程式：+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+H2O+2Ag↓+3NH3，Y的结构简式为，反应③属于加成反应．

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    14．将SO2和18O2充入反应容器，当反应达到平衡时，18O原子将（　　）
    A．存在于氧气和三氧化硫中B．只存在于三氧化硫中
    C．三种物质中都有D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式，并测定其中碘元素的含量．

    （1）操作Ⅰ为灼烧，则灼烧时应该用坩埚（仪器名称）盛装海带，操作Ⅱ为过滤；
    （2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液．
    （3）操作Ⅲ，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验．
    [推测]：①以IO3-形式存在；  ②以I-形式存在
    [查阅资料]：IO3-具有较强的氧化性；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究．
    限选试剂：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸
    序号实验操作实验现象结论
    ①取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管Ⅰ、Ⅱ无现象
    ②往试管I中加入FeCl2溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡；无现象证明不是以IO3-形式存在
    ③往试管II中加入3%H2O2溶液并振荡溶液变蓝证明以I-形式存在
    （4）定量检验海带中的碘含量：
    ①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色，将I-氧化为I2并得到溶液B；
    ②在溶液B加入2滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na2S2O3溶液，滴定至终点，终点现象为溶液蓝色刚好褪去，30s内不恢复蓝色，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL，海带中碘元素的百分含量为$\frac{1.27v}{a}%$．假设操作Ⅰ、Ⅱ中碘不损失，原子量I-127）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是
    （　　）
    A．乙烷B．苯C．乙烯D．乙醇

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    18．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（　　）
    A．元素的相对原子质量B．原子的核内中子数
    C．原子的次外层电子数D．原子的电子层数和最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3]．请回答以下问题：
    （1）第一步，如果直接调整pH=9.6，不能将Cu2+和Fe2+分离除去，理由是：Cu2+也被完全沉淀了
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    ①KMnO4     ②H2O2     ③NaClO     ④浓HNO3
    （2）除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有①③．
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    （3）直接加热溶液，蒸干不能（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．

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    13．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第5项应为（　　）
    12345 … …
    CH4C2H6C5H12C8H18… ……
    A．C14H30B．C17H36C．C22H42D．C26H54

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