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    19．由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应．若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是（　　）
    A．3：2B．4：3C．4：1D．2：l

    分析 根据在高温下可能发生Fe2O3+Fe$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3FeO或4Fe2O3+Fe$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe3O4时两种反应，或两种反应同时进行，根据加入铁的物质的量为1mol，结合化学方程式计算可能存在的物质的量的比值．

    解答 解：分析题给混合物和高温下发生的反应，可知：
    当发生反应：Fe2O3+Fe$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为3：2；
    当发生反应：4Fe2O3+Fe$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe3O4时，反应后混合物中含有3molFeO、1molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为3：1；
    当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两者之间，
    选项中可能为AD，
    故选AD．

    点评 本题考查了化学计算知识，题目难度中等，极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法．比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，在一定条件下达平衡，若改变条件，将变化结果（“变大”、“变小”或“不变”）填入空格．
    （1）保持温度和压强不变，充入惰性气体，则C的物质的量减小
    （2）保持温度和体积不变，加入惰性气体，则A的转化率不变
    （3）某温度下，在一容器可变的容器中，上述反应达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为2mol、4mol、和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是C
    A．均减半       B．均加倍       C．均增加1mol     D．均减少1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黄色）
    ①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色．
    ②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72-+14H++6Fe2+?2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．下列分析正确的是（　　）
    A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
    B．实验②能说明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
    C．CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
    D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成，进行如下实验：

    请回答：
    （1）经Ⅰ得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．
    （2）反应II的化学方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，X中一定含有的物质是Fe2O3、Cu、SiO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
    （2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x （s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
    （3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；两者相比较沸点较高的为CO（填化学式）．
    （4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示．
    ①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知该晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}ρ}}$×1010pm（只写计算式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（一）五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6； D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]3d104s1．[用元素符号作答]

    （1）元素的第一电离能最大的是Ne；
    （2）属于过渡元素的是Cu；
    （3）元素的电负性最大的是O；
    （4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是Li2O和Cu2O．
    （二） A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N；
    （2）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的外围电子排布图为．
    （3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，由E元素形成的晶体采用面心立方最密堆积，其晶胞空间利用率为74%．
    （三）如图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
    （1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含3个σ键，2个π键．
    （2）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为三角锥形；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到配离子的化学式为[Ag（NH3）2]+，其中X与Ag+之间以配位键键结合．
    （3）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响．的沸点高．（填高或低）
    （4）如图2是上述六种元素中的一种元素形成的最高价含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因：HNO3是极性分子，易溶于极性溶剂水中，HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．孔雀石主要成分Cu2（OH）2C03（含少量Fe0、Si02）．某兴趣小组用孔雀石制备
    CuS04-5H20，所设计的工艺流程如下所示：

    已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=4.8×l0-17，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
    回答下列问题：
    （1）孔雀石首先要粉碎，其目的是加快溶解速率，提高溶解率．
    （2）从CuS04溶液中获取CuS04-5H20所进行的操作是加热、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （3）溶解池中所发生的化学反应方程式为Cu2（OH）2C03+H2SO4=CuSO4+H2O+C02↑、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O．
    （4）选择的试剂①为D．
    A．KMn04    B．NaClO    C．Cl2    D．H2O2
    反应池I中发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
    （5）室温下，向反应池II中加入Cu0调pH为4，此时溶液中$\frac{c（{Cu}^{2+}）}{c（{Fe}^{3+}）}$=5.5×107．
    （6）含Cu2（OH）2C03质量分数为C%的孔雀石dg，理论上能获取CuS04-5H20的质量为$\frac{250dC%}{222}$g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
    （1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3胶体，具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3胶体+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用必要的化学方程式和相关文字说明）．
    （2）相同条件下，0.1mol/L NH4Al（SO4）2中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol/L NH4HSO4中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
    （3）如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1mol/L NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是Ⅰ（填写字母），导致pH随温度变化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
    ②20℃时，0.1mol/L NH4Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．液氨是非电解质，但液态氯化氢是强电解质
    B．体积不同但pH相同的醋酸和盐酸，用蒸馏水分别稀释至原体积的m倍和n倍后两溶液的pH值仍相同，m和n的相对大小无法确定
    C．CuCl2+2H2O═Cu（OH）2+2HCl，加入少量硝酸银固体后可以增大CuCl2水解程度
    D．I-、K+、Na+、NO3-、Cl-一定可以在甲基橙呈黄色的溶液中大量共存

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