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    19．已知2CuSO4+2H20$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+2O2↑+2H2SO4
    写出电极反应式：阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极：Cu2++2e-=Cu．

    分析 电解时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成Cu，据此分析解答．

    解答 解：电解时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极上铜离子放电生成Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；Cu2++2e-=Cu．

    点评 本题考查电极反应式的书写，为高考高频点，明确离子放电顺序是解本题关键，会正确书写电池反应式及电极反应式，

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．电解Na2SO4溶液产生H2SO4和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）（　　）
    A．a电极反应式：2H++2e-=H2↑
    B．产物丁为NaOH
    C．c为阳离子交换膜
    D．每转移0.2mol电子，产生1.12L气体甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中正确的是（　　）
             元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10 m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
    化合价最高价+2+1+5+7+1+5+3
    负价-2-3-1-3
    A．电负性的大小：⑥＜②＜④＜⑤
    B．单质熔点的高低：②＜⑥
    C．第一电离能的大小：③＜⑧＜⑦＜①
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：④＜⑤＜⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．把新制的Cu（OH）2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是（　　）
    A．食醋B．白酒C．食盐D．葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用Pt电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
    C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．“霾”是当今世界环境热点话题，目前宁夏境内的空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气，NO 和CO 气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转化器中发生如下反应：
    2CO（g）+2NO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ•mol-1．
    （1）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
    ①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）．NO转化率为40%．
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是cd选填序号）．
    a．缩小容器体积    b．增加CO的量     c．降低温度    d．扩大容器体积
    ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数是$\frac{5}{36}$L/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．安装汽车尾气催化转化器可减轻PM2.5的危害，其反应为2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：pAg=-lg[c（Ag-）]，Kφ（AgCl）＞Kφ（AgI）．如图是某温度下向10mLAgNO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaCl溶液中时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（曲线①）．下列根据图象所得结论不正确的是（溶液混合时体积变化忽略不计）（　　）
    A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol•L-1
    B．Kφ（AgCl）=1×10-10
    C．a点时，溶液中c（Cl-）=1.2×10-9mol•L-1
    D．若把0.1mol•L-1的NaCl溶液换成0.1mol•L-1的NaI溶液，则pAg的变化图象变成曲线②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的若干种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是．（　　）
    A．气体A一定是CO2，气体B一定是NH3
    B．白色沉淀一定是Al（OH）3
    C．溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3-、NH4+离子
    D．溶液中一定不存在大量Na+离子

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