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    【题目】甲醇燃料电池中，使用ZrO2/Y2O3固体电解质导电，下列有关说法正确的是

    A. 甲醇在电池的正极区通入，发生还原反应

    B. 若使用KOH溶液作电解质，可减少温室气体的排放

    C. 电池工作时，O2-可在电解质中自由移动

    D. 正极反应式为02+4e-＋2H2O=4OH-

    【答案】B

    【解析】A. 甲醇失去电子，在电池的负极区通入，发生氧化反应，A错误；B. 若使用KOH溶液作电解质，可吸收二氧化碳生成碳酸钾，可减少温室气体的排放，B正确；C. 电池工作时，O2-由正极移向负极，不能自由移动，C错误；D. 由于是固体电解质，则正极反应式为O2+4e-=2O2-，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

    A．反应的化学方程式为： N == 2M

    B．t2时，反应物和生成物的浓度相等，达到平衡

    C．当M、N都是气体时增大压强，N物质的量减少

    D．升高温度，平衡常数K增大，则反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中错误的是

    A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023mol-1

    B．等物质的量的O2与O3所含氧原子数相同

    C．在含0.5 mol Na2SO4 中，含有的Na+ 数约是6.02×1023

    D．摩尔是物质的量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（<400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是

    A．AlCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．Ca(HCO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究小组研究的反应速率与浓度的关系。反应速率v(Cr3+)可通过测定c(Cr3+)减半所需时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

    分析以上数据所得出的结论不正确的是

    A、增大c(Ag+)，v(Cr3+)增大

    B、实验②的v(Cr3+)为0.25mmolL-1min-1

    C、增大c(S2O82－)，v(Cr3+)增大

    D、增大c(Ag+)，v(Cr3+)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H＜0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是

    A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大

    B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol

    C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

    D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为

    A．2A＋3B = 2C B．A＋3B = 2C C．3A＋2B = 3C D．A＋B = C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其化合物有许多重要的用途

    (1)碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如：

    3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3

    在上述反应中用双线桥标出电字转移的方向和数目，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________。

    (2)少量的钠应保存在_______中；钠着火时应采取的灭火措施是：__________。

    (3)过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是_____________。

    (4)加热Al片的实验现象是_________________，原因是_____________。

    (5)检验KCl中阳离子的方法及现象是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（ ）

    A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度

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