【题目】下列有关化学用语的表示方法中错误的是
A. 次氯酸的电子式:
B. M2+离子核外有 a个电子,b个中子,M 原子符号为a+b+2a+2M
C. 用电子式表示MgCl2 的形成过程为
D. Na+的结构示意图:
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【题目】固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及现象如下:
已知:HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-下列说法正确的是( )
A. 气体乙和气体丙都为纯净物
B. 固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2 ,可能含有NaHCO3、Na2CO3
C. 溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+
D. 溶液甲中一定含有AlO2- ,可能含有CO32-
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【题目】半导体工业中,有一句行话:“从沙滩到用户”,即由SiO2制Si。制取过程中不涉及到的化学反应是
A. SiO2+2CSi+2CO
B. SiO2+2NaOH=Na2SiO3
C. Si+2Cl2SiCl4
D. SiCl4+2H2Si+4HCl
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【题目】下图是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。
完成下列填空(填元素符号或化学式):
(1)上图中元素C在周期表中的位置是___________,G和I形成的化合物不止一种,其中一种物质中各原子最外层均达到8电子稳定结构,请写出其电子式______________。
(2)请按照由大到小的顺序写出B、C、D的简单离子的离子半径大小顺序_______(用离子符号表示),上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质的化学式为___________ 。
(3)请写出D的最高价氧化物对应的水化物和F的单质反应时的离子方程式____________。
(4)元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律,金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为NaOH溶液,发生反应的化学方程式为___________。
(5)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是___________。
① HCl的稳定性比H2S的强,② Cl2能与H2S反应生成S,③HCl的溶解度比H2S的大,④还原性:Cl-<S2-,⑤HClO4的酸性比H2SO4的强,⑥HCl的酸性比H2S的强,⑦Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS
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【题目】醋酸镍((CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下:
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表:
(1)粉碎含镍废料的作用__________________________________
(2)酸浸过程中,l molNiS失去6NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式:___。
(3)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式:____。
(4)调节pH除铁、铝步骤中,溶液pH的调节范围是____。
(5)滤渣3主要成分的化学式是____。
(6)沉镍过程中,若c(Ni2+)= 2.0 mol.L-1,欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1],则需要加入Na2CO3固体的质量最少为____g(保留一位小数)。
(7)保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸,镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为____℃、______min。
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【题目】为测定某铁碳合金中铁的质量分数,并探究铁与浓硫酸的反应设计了图示实验装置。
(1)在装药品开始实验前要进行的操作是_____
(2)a 克铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A 无明显现象,其原因是常温下①_____;②_____。
(3)写出加热时 A 中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式_____。
(4)B 中的现象是:_____;C 的作用是:_____。
(5)待 A 中不再逸出气体时,停止加热,拆下 E 并称重,E 增重 bg。则铁碳合金中铁的质量分数为_____(写含 a、b 的表达式)。
(6)经测定,(5)中测得结果偏小,原因可能是_____。
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【题目】混合动力汽车(HEV) 中使用了镍氢电池,其工作原理如图所示:其中M 为储氢合金,MH 为吸附了氢原子的储氢合金,KOH 溶液作电解液。关于镍氢电池,下列说法不正确的是
A. 充电时,阴极附近pH 降低
B. 电动机工作时溶液中OH-向甲移动
C. 放电时正极反应式为:NiOOH+H2O+e- =Ni(OH)2+OH-
D. 电极总反应式为:MH+NiOOHM+Ni(OH)2
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