[题目]“低碳生活是指改善环境.减少能源消耗.节约资源.减少二氧化碳排放的健康生活方式．下列不符合“低碳生活的做法是( )A.“垃圾不落地.台州更美丽 B.太阳能热水器代替燃气热水器C.杜绝使用一切燃料D.环保袋代替一次性塑料袋题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】“低碳生活”是指改善环境、减少能源消耗、节约资源、减少二氧化碳排放的健康生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（　　）
A.“垃圾不落地，台州更美丽”
B.太阳能热水器代替燃气热水器
C.杜绝使用一切燃料
D.环保袋代替一次性塑料袋

【答案】C
【解析】A．垃圾不落地能改善环境，故A不符合题意；

B．太阳能热水器代替燃气热水器，从而减少燃料的燃烧，减少了二氧化碳的排放，故A不符合题意；

C．杜绝使用一切燃料，不符合实际，所以不符合低碳生活，故C符合题意；

D．用环保袋代替一次性塑料袋，减少了塑料袋的使用，能减少白色污染，减少化工生产产生温室气体，故D不符合题意；

所以答案是：C．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O ________g。

(2)取200 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到9.32 g，并有气体放出。原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol·L－1；产生的气体在标准状况下的体积为________L。

(3)在实验室将8.4g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为6.85g．则有______ g NaHCO3固体发生了分解反应。若继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000mL的溶液．则该溶液溶质的物质的量浓度是____________。

(4)向VL AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在三个密闭容器中分别充入氦气、氧气、氮气，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（　　）
A.氦气＞氧气＞氮气
B.氧气＞氮气＞氦气
C.氧气＞氦气＞氮气
D.氦气＞氮气＞氧气

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A. 27g Al与NaOH完全反应，转移的电子数为0.1NA

B. 1L 1mol/L CaC12溶液中含有的Cl-离子数目为NA

C. 标准状况下，22.4L水含有1mol水分子

D. 2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是

A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

B. 相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C. 取1 mol·L－1的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3溶液

D. 取等质量的两种固体分别与等浓度等体积的盐酸反应，生成气泡较快的是NaHCO3溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。

（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________________。

（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法:______________________________。

（3）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是(结合化学方程式说明)___________________。

（4）向上述滤液中加入NaOH 溶液后，观察到的现象为_______________________。沉淀由白色变为红褐色的原因是______________________________________(用化学方程式表示)

（5）为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置，请简述实验操作:______________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室欲测定铁铝合金的组成，将铁铝合金溶解后，取试样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：

已知：乙醚易挥发，易燃烧。

回答下列问题：

（1）常温下，将铁铝合金溶解的试剂是_________(填字母)。

a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．浓硝酸

（2）已知氢氧化铁实际上是三氧化二铁的水合物，则通过称量氢氧化铁固体质量的方法来确定c(Fe3+)时，该方案理论上的主要缺点是________________________。

（3）操作X是___________________________，操作X后检验溶液中是否有Fe3+残留的方法是_______________________________。

（4）蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是___________________________。

（5）将含Fe3+的溶液定容至100mL需要的仪器是___________________________。

（6）已知滴定反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，当滴定达到终点时，消耗0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2溶液15.00 mL，则开始试样中c(Fe3+)=_____________。若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待测液，则该过程的离子反应方程式为_____________________。