[题目]金属铬常用于提升特种合金的性能.工业上以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3.含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如下图.下列说法不正确的是( )A.①中需持续吹入空气作氧化剂B.②中需加入过量稀硫酸C.③中发生了置换反应D.溶液A为橙色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是( )

A.①中需持续吹入空气作氧化剂B.②中需加入过量稀硫酸

C.③中发生了置换反应D.溶液A为橙色

【答案】B

【解析】

A. 在铬铁矿中Cr元素化合价为+3价，反应后变为Na2CrO4中的+6价，化合价升高，被氧化，因此①中需持续吹入空气作氧化剂，A正确；

B. Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与硫酸发生反应产生可溶性Al2(SO4)3，因此②中加入的稀硫酸不能过量，B错误；

C. Cr2O3与Al在高温下反应产生Cr和Al2O3，反应物是单质和化合物，生成物也是单质与化合物，因此③中反应类型为置换反应，C正确；

D. Na2CrO4在酸性溶液中发生反应： 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，反应产生Cr2O72-使溶液显橙色，D正确；

故合理选项是B。

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写出CO2与NH3合成尿素[CO(NH2)2]和液态水的热化学反应方程式_____

(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应逆反应的热化学方程式：______ 。

(3)下图是1mol NO2(g)与1mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。

(4)已知H—H键、N≡N键、N-H键的键能如下表所示：

化学键	H-H	N≡N	N-H
键能/(kJ·mol-1)	436	946	391

则反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)的 ΔH＝________。

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②ClO-(aq)+SO(aq)=SO(aq)+Cl-(aq) k2

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k1、k2、k3分别表示反应①、②、③的化学平衡常数，则反应：SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=___(用k1、k2、k3表示)。

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欲探究反应a和b的反应速率与歧化反应的速率的关系，设计实验如下：将18mLSO2的水溶液分别加入2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象。(已知I2易溶于KI溶液，溶液呈棕褐色)

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