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    工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，若有44g CO2与6g H2恰好完全反应生成气体甲醇和水，放出49.5kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式： 。

    某次实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

    试回答下列问题：

    （1）a点正反应速率 （填大于、等于或小于）逆反应速率。

    （2）下列时间段平均反应速率最大的是 ，最小的是 。

    A．0～1min

    B．1～3min

    C．3～8min

    D．8～11min

    （3）计算该实验平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K（写出计算过程）。

     

    （4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线II对应的实验条件改变是 。

     

    CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) △H= －49.5kJ·mol-1

    （3分，方程式2分，△H的表示1分，化学式、状态错误0分；－、焓变数值、单位错漏合扣1分；计量数用分数表示与焓变相匹配也给分）

    （1）大于 （2分） （2）A（1分）， D （1分）

    （3）

    CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）

    起始物质的量浓度（mol /L） 3 4 0 0

    转化物质的量浓度（mol /L） 1 3 1 1

    平衡物质的量浓度（mol /L） 2 1 1 1 （1分）

    H2的转化率= 或0.75

    （2分，用分数表示扣1分, 代入数值不带单位不扣分，不考虑有效数字）

    （3分）

    （其中列式1分，代入数值1分，结果1分；结果、单位错误合扣1分，代入数值不带单位不扣分，K值不带单位不扣分，不考虑有效数字）

    （4）升高温度（2分） 增大压强（2分）

     

    【解析】

    试题分析：已知4.4g CO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量，则1mol二氧化碳全部反应放热49.5KJ；结合热化学方程式书写方法写出热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5KJ/mol；

    故答案为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5KJ/mol；

    （1）根据图象可知，a到b过程中氢气的物质的量减小，说明反应向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，

    故答案为：大于；

    （2）由图1可知，0～1min内氢气的变化量为8mol-6mol=2mol； B．1～3min内氢气的变化量为6mol-3mol=3mol，平均1min变化量为1.5mol； C．3～8min内氢气的变化量为3mol-2mol=1mol，平均1min变化量为0.2mol；D．8～11min达平衡状态，氢气的物质的量不再变化．故1～3min速率增大，8～11min速率最小，

    故答案为：A；D；

    （3）由图象可知，实线表示的曲线，在8分钟达到平衡状态，此时氢气的物质的量为2mol，氢气的浓度为：2/2=1mol/L氢气的浓度变化为：8/2减去1等于3mol反应前二氧化碳的浓度为：6/2=3mol/L利用化学平衡的三段式可得,

    CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）

    起始物质的量浓度（mol /L） 3 4 0 0

    转化物质的量浓度（mol /L） 1 3 1 1

    平衡物质的量浓度（mol /L） 2 1 1 1 （1分）

    H2的转化率= 或0.75

    （4）对于可逆反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，正反应是体积减小的放热反应；由图1可知，曲线Ⅰ最先到达平衡，平衡时氢气的物质的量增大，故改变条件应增大反应速率且平衡向逆反应移动，可以采取的措施为：升高温度；曲线Ⅱ到达平衡的时间比原平衡短，平衡时氢气的物质的量减小，故改变条件应增大反应速率且平衡向正反应移动，可以采取的措施为：增大压强或者是增大CO2浓度，

    故答案为：升高温度；增大压强．

    考点：本题考查化学平衡图象、反应速率大小判断、外界条件对平衡的影响等

     

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    X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表：

    X

    动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分

    Y

    最外层电子数是次外层的3倍

    Z

    短周期中，其原子半径最大

    Q

    生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备

    M

    海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

    下列有关说法中正确的是( )

    A．原子半径：X > Y > M

    B. 由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物

    C．气态氢化物热稳定性：M > Y > X

    D．Z、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省高考预测理综化学试卷二（解析版） 题型：填空题

    （本题16分）

    （1）为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2 L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    物质

    T/℃ n/mol

    NO

    CO

    E

    F

    初始

    0.100

    0.100

    0

    0

    T1

    0.020

    0.020

    0.080

    0.040

    T2

    0.010

    0.010

    0.090

    0.045

     

    ①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式 .

    ②根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是(填序号)__________。

    A．T1>T2B．T1<T2 C．T1=T2 D．无法比较

    （2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N­­2(g) + 6H2O(g); ΔH= - 1266.8 kJ/mol

    N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ; ΔH = + 180.5kJ/mol，

    则氨催化氧化的热化学方程式为________________________________________。

    （3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

    当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为___________；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将___________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    （4）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验：

    ΔH >0

    水蒸气的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：

    序号

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(O2)＝ ；催化剂的催化效率：实验① 实验②（填“>”、“<”）。

    （5）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理：使用惰性电极和乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸。

    总反应为:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。

    过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：

    4OH－-4e－═O2↑+2H2O； 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省高考预测理综化学试卷二（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．1L0.1mol·L-1的氨水中有NA个NH4+

    B．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

    C．标准状况下，22.4L三氯甲烷含有NA个分子

    D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省江门市高二调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃的条件下，下列叙述正确的是

    A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO)= c(NH4＋)

    B．pH=3的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后pH=4

    C．pH=11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH<7

    D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－) 增大

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省梅州市高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (18分)在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为 、 ，原子半径最大的金属元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省揭阳市高三4月第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （16分）钯/碳高效绿色催化Suzuki 交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应①：

    I II

    化合物Ⅱ可由化合物III合成：

    （1）化合物Ⅱ的分子式为 ，含有的官能团名称为 。

    （2）化合物Ⅳ的结构简式为 。

    （3）化合物Ⅵ与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 （注明条件）。

    （4）化合物Ⅴ的一种同分异构体Ⅷ遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1，则化合物Ⅷ的结构简式为 _________ 。写出化合物Ⅷ与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为 （注明条件）。

    （5）化合物 与化合物在一定条件可发生类似反应①的反应，其产物的结构简式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省惠州市高一下学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是

    A．都是纯净物 B．都含有碳元素 C．都是可再生能源 D．都有固定的沸点

     

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