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    12．将镁、铝各0.3mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（　　）
    A．1：1B．2：3C．3：2D．1：2

    分析 由金属与酸反应的实质可知，金属失去的电子数等于H得到的电子数，由电子守恒可计算生成氢气的体积之比．

    解答 解：由金属与酸反应的实质可知，盐酸足量，金属完全反应，
    金属失去的电子数等于H得到的电子数，
    Mg失去的电子数为0.3mol×2=0.6mol，
    Al失去的电子数为0.3mol×3=0.9mol，
    则同温同压下产生气体的体积比0.6mol：0.9mol=2：3，
    故选B．

    点评 本题考查学生利用金属与酸的反应进行计算，明确电子守恒是快速解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）已知反应：H2+Cl2$→_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2HCl，已知H-H键能为436kJ/mol，Cl-Cl键能为243kJ/mol，H-Cl键能为432kJ/mol．
    ②该反应是放热反应（填吸热或者放热）
    ②放出或吸收的能量为185kJ
    （2）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．根据上述情况判断：
    ①正极是PbO2；负极是Pb
    ②工作时，电解质溶液的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③工作时，电解质溶液中的阴离子移向负极．
    ④电流方向从正极流向负极．
    ⑤写出负极的电极反应式：Pb+SO42--2e-═PbSO4．
    ⑥当铅蓄电池向外电路提供1mol 电子时，理论上负极板的质量增加48g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列粒子结构示意图中，表示Mg2+的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重21.6g 和52.8g．试回答：
    （1）烃A的分子式为C6H12．
    （2）若烃A能使溴水褪色，请写出比烃A少 2 个碳原子的同系物的所有同分异构体 的 结 构 简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列方程式表达正确的是（　　）
    A．醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O
    B．次氯酸的电离方程式：HClO═H++ClO-
    C．碳酸的二级电离方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    D．熔融NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
    （1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•x H2O），反应的化学方程式为：4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3•xH2O．
    （3）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式2FeCl3+Fe═3FeCl2．
    （4）如图1的哪个装置可防止铁棒被腐蚀BD．

    （5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2：
    请回答：
    ①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
    ②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为0.08mol．
    ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：

    （1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀），写出在沉淀池的离子方程式Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    （2）石灰乳是生石灰与水形成的悬浊液，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳（或牡蛎壳等）
    （3）操作A是过滤，操作B是加热浓缩（或蒸发结晶）．
    （4）操作B后，由MgCl2•6H2O得到无水MgCl2应采取的操作是在HCl气氛中加热脱水，无水MgCl2在熔融状态下电解的化学方程式为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸
    （5）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．有人认为，可直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你不同意（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，你的理由是MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（　　）
    A．铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
    B．一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒
    C．为解决能源短缺的问题，使用催化剂将水变成油
    D．大气中化学污染物主要是氮氧化物和硫氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池，电池总反应为：V2O5+xLi $?_{充电}^{放电}$LixV2O5．下列说法中，正确的是（　　）
    A．锂在放电时做正极材料，充电时为阳极材料
    B．电池在放电时，Li+向正极移动
    C．该电池充电时阳极的反应为：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+
    D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

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