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    已知某元素的一种原子核内有14个中子，第3电子层上有2个电子，下列说法正确的是（　　）
    A、该原子核内质子数为12
    B、原子的质量数为24
    C、该原子在化学反应中易得电子
    D、该元素在化合物中显-2价
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
    专题：原子组成与结构专题
    分析：根据核外电子排布规律，该原子共有12个电子，则该元素为12号元素Mg，原子中“质量数=质子数+中子数”．
    解答： 解：已知某元素的一种原子核内有14个中子，第3电子层上有2个电子，则该原子共有12个电子，则该元素为12号元素Mg；
    A、已知该原子共有12个电子，则该元素为12号元素Mg，所以该原子核内质子数为12，故A正确；
    B、质量数=质子数+中子数，则原子的质量数为12+14=26，故C错误；
    C、该元素原子的最外层有2个电子，容易失去最外层电子，故C错误；
    D、该元素原子的最外层有2个电子，容易失去最外层2个电子，形成+2价，D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了原子的构成、核外电子排布规律、元素的性质等，明确核外电子排布规律是解决本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I-、CO32-等离子，现分别取溶液进行下列实验：
    （1）加入AgNO3，溶液有黄色沉淀生成；
    （2）加入淀粉，未见蓝色；
    （3）在逐滴加入1mol?L-1NaOH溶液的过程中，未闻到刺激性气体，随NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示，

    试确定：
    （1）溶液中一定存在的离子有
     
    ；
    （2）其中阳离子物质的量分别为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO和H2的混合气体共3克，与足量的过氧化钠置于密封容器中，通入足量氧气用电火花点燃，则固体的质量增加了（　　）
    A、3gB、3.2g
    C、4.4gD、5.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用启普发生器制取氢气时，欲使得到氢气的速率加快，下列措施不可行的是（　　）
    A、加入少许浓硫酸
    B、将稀硫酸换成浓硫酸
    C、给装置加热
    D、加入硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，不正确的是（　　）
    A、原电池负极上发生的反应是氧化反应
    B、失电子能力弱的物质获得电子的能力一定强
    C、阳离子在氧化还原反应中，可能表现氧化性，也可能表现还原性
    D、氯气分子在反应中，作氧化剂的同时也可能是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下  反应：NF3+H2O→NO+HNO3+HF．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B、NF3是极性分子，在干燥空气中泄漏会看到红棕色气体
    C、若生成1mol HNO3，转移2NA个电子
    D、每消耗0.02mol氧化剂，可收集到2.24L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、1mol NH3所含有的原子数为NA
    B、常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为3NA
    C、常温常压下，48gO2和O3的混合气中含有的氧原子数为3NA
    D、1mol/L的NaCl溶液中所含Na+为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol?L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．
    （1）A点沉淀物的化学式为
     
    ；B点沉淀物的化学式为
     
    ．
    （2）原混合物中的MgCl2的物质的量为
     
    ，AlCl3的物质的量为
     
    ，NaOH的物质的量为
     
    ．
    （3）HCl溶液在C点的加入量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势．
    （1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是
     
    （填序号）．
    A．Cl2  B．H2O2 C．ClO2  D．O3
    （2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，则生成物A的化学式为
     
    ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是
     
    ．
    （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为
     
    ．
    （4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是
     
    （用离子方程式表示）．利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：
     
    ．

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