Question

实验是化学的最高法庭．以镁、铝为电极，稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极．某研究性学习小组为此进行了如下探究实验：如图，剪取大小相近的镁条和铝片，用砂纸去膜，使镁与铝分别与量程为500 μA的教学演示电表的“－”、“＋”端相连接，迅速将两电极插入盛有1 mol/L NaOH溶液的烧杯中．开始，电表指针向右偏移约500 μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400 μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生． 根据以上实验现象，回答下列问题： (1) 开始阶段，原电池的正极是________(填“Mg”或“Al”)片；负极反应式是________． (2) 随后阶段，铝片发生的电极反应式是________； 镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因之一是：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－(极少)，试判断此电极发生的主要反应是：________； 铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的原因可能是________． (3) 该研究性学习小组用铝片分别与c(H+)均为3 mol/L的稀盐酸和稀硫酸反应： 实验过程：往装有相同铝片的2支试管中分别加入等体积，且c(H+)＝3.0 mol/L的盐酸和硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20 min时铝片与酸反应的情况． 实验结果如下表： 通过上述实验可知，铝片与盐酸和硫酸反应存在较大的差异．这和课本中“铝能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致．假如你将开展实验，探究铝片分别与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因，为设计实验，你将对差异的原因作出哪些假设或猜想？你的假设(猜想)是：________； 铝片与3 mol/L的稀盐酸反应时，产生H2的速率经过由慢到快再慢的过程的原因是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	Al,Mg＋2OH－－2e－＝Mg(OH)2　　(Mg－2e－＝Mg2+)
(2)	Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O,O2＋2H2O＋4e－＝4OH－,铝片中含有杂质，不纯的铝片在电解质溶液中构成了原电池．
(3)	假设(猜想)：Cl－能够促进金属铝与H+反应；SO对H+与金属铝的反应起阻碍作用．(2分) 　　金属铝与H+反应时放热，温度升高，使反应显著变快，随反应的进行，H+浓度的降低占主导因素，使反应变慢．(2分)