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    19．下列现象与氢键有关的是（　　）
    ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
    ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
    ③冰的密度比液态水的密度小
    ④水分子高温下也很稳定
    ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低．
    A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③

    分析 ①ⅤA族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键；
    ②醇、羧酸与水分子之间能形成氢键；
    ③冰中存在氢键，其体积变大；
    ④稳定性与化学键有关；
    ⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键．

    解答 解：①因第ⅤA族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高，故①正确；
    ②小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故②正确；
    ③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；
    ④水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故④错误；
    ⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤正确；
    故选B．

    点评 本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）写出该反应平衡常数的表达式K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$
    （2）反应进行到4分钟就达到平衡．请计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为0.025mol/（L•min）；
    （3）该温度下反应达到平衡时，5分钟时，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动 （填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）原因是：若只把容器的体积缩小一半，各种物质的浓度都加倍，浓度熵Q＜K，平衡向正向移动．化学平衡常数将不变（填“增大”、“减少”或“不变”）．
    （4）在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol•L-1），请在图中画出第5分钟后NH3浓度的变化曲线．

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    10．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭实验中不合理的是（　　）
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    B．用酒精清洗银器表面的氧化膜
    C．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）
    D．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污

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    C．海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决
    D．利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求

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    （4）Na2SO3样品纯度的计算式是（1-$\frac{142b}{233a}$）×100%．

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