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    【题目】为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取W g石灰石样品，加入过量的浓度为6 mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为：C2O42-+Ca2+=CaC2O4↓，过滤出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0mL。取出V1mL用a mol/L的KMnO4酸性溶液滴定，此时发生反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若滴定终点时消耗a mol/L的KMnO4V2mL，样品中CaCO3的质量分数为_______。

    【答案】ω(CaCO3)=×100%=

    【解析】

    根据Ca原子、草酸根离子守恒得5CaCO3～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4-，根据碳酸钙和高锰酸根离子之间的关系式计算。

    根据Ca原子、草酸根离子守恒得5CaCO3～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4-，设V1mL的溶液中，高锰酸钾溶液消耗的碳酸钙的物质的量为x，

    ，x=mol=2.5aV2×103mol，

    则V0mL溶液中n(CaCO3)=×V0×103mol=mol，

    ω(CaCO3)=×100%=×100%=×100%=。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）

    实验现象

    离子方程式

    A

    向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解

    B

    向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体

    C

    二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D

    氧化亚铁溶于稀硝酸

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　)

    A.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

    B.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH和HCO浓度逐渐减小

    C.通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)

    D.当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如下(气体体积均为标准状况下测得)：

    实验序号

    甲

    乙

    丙

    合金质量/g

    0.255

    0.385

    0.459

    生成气体/ml

    280

    336

    336

    (1)该盐酸的物质的量浓度____________；

    (2)合金中Mg、Al的物质的量之比为___________；

    (3)在丙组实验后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，恰好使合金中的铝元素全部转化为AlO2-，并使Mg2+刚好沉淀完全，则溶液中AlO2-的物质的量为__________mol；溶液中Na+的物质的量为_________mol；所加NaOH溶液的体积为_________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH 3OH(g)+H2O(g) △H2

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

    已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H—H

    C—O

    H—O

    C—H

    E/(kJ mol-1)

    436

    343

    1076

    465

    413

    回答下列问题：

    （1）CH3OH中氧在周期表中位于___，属于___区元素，与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为___（用元素符号表示），其原因是___。

    （2）写出CH3OH的结构式___；反应①的热化学方程式(热量用具体数值表示)___。

    （3）当△H2=-58kJ mol-1，则△H3=__kJ mol-1。

    （4）CO和H2的混合气体又称水煤气，可由水和煤在一定条件下产生，写出该反应的化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

    实验I：将Fe3+转化为Fe2+

    （1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为__。

    （2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：__、__。

    查阅资料：

    已知：①SCN-的化学性质与I-相似。

    ②2Cu2++4I-=2CuI↓十I2。

    则Cu2+与SCN-反应的离子方程式为__。

    实验II：将Fe2+转化为Fe3+

    探究上述现象出现的原因：

    查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

    （3）用离子方程式解释NO产生的原因：__。

    （4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行

    反应I：Fe2+与HNO3反应，

    反应II：Fe2+与NO反应。

    ①依据实验现象，可推知反应I的速率比反应II__(填“快"或“慢”)。

    ②反应I是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明___。

    ③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（　　）

    A.X+3Y2Z 0.1 mol L-1min-1B.2X+Y2Z 0.1 mol L-1min-1

    C.X+2YZ 0.05 mol L-1min-1D.3X+Y2Z 0.05 mol L-1min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。下列说法错误的是( )

    A. Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋

    B. Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－===2O2－

    C. 该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极

    D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    ……

    0.15

    下列说法正确的是( )

    A．该反应的ΔH>0、T1<T2

    B．T2时CH4的平衡转化率为30.0%

    C．T2时40min后，断裂4mol C-H键同时断裂4 mol O-H键

    D．T1时向平衡体系中再充入CH4，建立平衡后CO2的体积分数一定增大

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