练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （12分）【化学—化学与技术】

    硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸。

    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为 ，该反应在 中进行（填设备名称）。

    （2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂且有热交换器的 （填设备名称）中进行反应。在如图所示的装置中，C处流出的气体有 ；SO3进入 （填设备名称）用____ 吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。

    （3）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是 。

    （4）吸收塔排出的尾气中SO2的含量如果超过500L/L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式

    。

     

    （12分）

    （1）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2（2分） 沸腾炉（1分）

    （2）接触室（1分）SO2、SO3、O2（2分）吸收塔（1分）98.3%的H2SO4（1分）

    （3）400℃,1个标准大气压（2分）

    （4）2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）黄铁矿的主要成分为4FeS2，煅烧时与O2反应生成Fe2O3和SO2，化学方程式为：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；黄铁矿煅烧的设备是沸腾炉。

    （2）SO2转化为SO3在接触室中进行；SO2与O2的反应为可逆反应，所以C处流出的气体有：SO2、SO3、O2；为了防止酸雾的形成，用98.3%的H2SO4吸收SO3，吸收SO3的设备是吸收塔。

    （3）因为SO2与O2的反应是放热反应，所以选择的温度为400℃,而1个标准大气压时SO2的转化率已经很大，再增大压强，SO2的转化率提高不大，但会增加生产成本，所以选择1个标准大气压。

    （4）SO2为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，化学方程式为：2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O

    考点：本题考查硫酸的工业制法、化学方程式的书写。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省潍坊市高三4月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （12分）【化学一物质结构与性质】

    根据物质结构与性质的关系，请回答下列问题：

    （1）基态铬(Cr)原子的价电子排布式是________，这样排布使整个体系能量最低，原因是________。

    （2）氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为：_________。解释NH3分子中键角大于H2O中的键角的原因是_________ 。

    （3）下列各项的比较中正确的是_________。

    A．第一电离能：Mg>Al B．电负性：P>Ge

    C．稳定性：AsH3>H2S D．金属性：

    （4） Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞

    结构如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的

    Fe原子个数之比为_________。

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省潍坊市下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为

    A．Fe Cu Al Ag MgB．Al Cu Mg Ag Fe

    C．Mg Cu Al Ag FeD．Mg Ag Al Cu Fe

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省淄博市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）工业上从电解精炼铜的阳极泥（含金、银、铜、硒等单质）中提取硒的湿法工艺流程如下：

    （1）向溶液X中加入铁屑的作用是______ ，此操作中不能加入过量铁粉的原因是______。

    （2）检验溶液Z中阴离子的操作方法是______。

    （3）过滤操作中要用到玻璃棒，请另举两例用到玻璃棒的实验或操作：______。

    （4）实验室中制取SO2的原理为：，此处应使用______（填“较浓的硫酸”或“稀硫酸”），原因是 ______。制取SO2的装置，最好选用下图中的______。

    （5）粗硒中硒的含量可用如下方法测定：

    通过用Na2S2O3标准溶液（显碱性）滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量。滴定操作中用到的玻璃仪器有_______。实验中准确称量0.1200g粗硒样品，滴定中消耗0.2000mol的Na2S2O3溶液27.60mL，则粗硒样品中硒的质量分数为 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省淄博市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A． NO2溶于水得到HNO3,所以NO2属于酸性氧化物

    B．过氧化钠与水反应的离子方程式为：

    C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中失效，其原理完全相同

    D．足量Zn与一定量浓硫酸充分反应得到混合气体

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省淄博市高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．两种难溶物中溶解度小的物质其KSP不一定小

    B．同种酸形成的酸式盐溶解度一定比正盐的溶解度大

    C．因为Ksp(BaSO4)= 1．08×l0－l0，Ksp(BaCO3)=8．1×10－9，所以BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀

    D．相同温度下，将足量AgCl固体分别加入同体积的①0．1mo1·L－l盐酸、②0．1mo1·L－1氯化镁溶液、③0．1mo1·L－l l硝酸银溶液中，c（Ag+）：③>②>①

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省淄博市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能

     

    （1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式 ，该反应的氧化产物是 。

    （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是 （填编号）。

    A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供碱性的环境

    D．使KClO3转化为KClO

    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。

    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。

    （5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：

    ___FeO＋____H2O — ____Fe（OH）3（胶体）＋____O2↑＋____OH－。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高一5月质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （8分）下图为人体在某项生理过程中发生的化学反应示意图。

    （1）图中标有字母的物质中，__ ___代表酶，其化学成分主要是__ ___，其基本组成单位是_ ____。

    （2）如果B代表油脂，则C和D各代表_ ____ 。

    （3）下列关于基本营养物质的说法正确的是__ ___ 。

    A．淀粉和纤维素分子式相同，两者是同分异构体

    B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

    C．葡萄糖和果糖是同分异构体

    D．糖类、油脂、蛋白质在催化剂的作用下都能发生水解反应

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市3月质量检测高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分） A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：

    （1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式 。

    （2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是 。

    （3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式 。

    （4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子

    ① 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式 。

    ② 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_______________。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案