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    12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为
     
    ，含R的质量为1.6克的Na2R，R的相对原子质量为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：12.4g Na2R含Na+0.4mol，则n（Na2R）=0.2mol，结合M=
    m
    n
    计算；摩尔质量与相对分子质量的数值相同，以此解答．
    解答： 解：12.4g Na2R含Na+0.4mol，则n（Na2R）=0.2mol，M=
    m
    n
    =
    12.4g
    0.2mol
    =62g/mol，
    其相对分子质量为62，所以R的相对原子质量为62-23×2=16，
    故答案为：62g/mol；16．
    点评：本题考查物质的量的计算，为基础性习题，把握质量、物质的量、摩尔质量的关系为解答的关键，侧重分析能力和计算能力的考查，题目较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将3.25g纯锌片投入100mL稀硫酸溶液中，恰好完全反应，若反应后溶液体积不变，则反应后溶液中硫酸锌物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用时当前的重要研究内容之一．
    （1）一定条件下，在一个密闭的容器中充入气体：N2 2mol、H2 6mol，达到平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3kJ．
    ①该反应的热化学方程式为：
     
    ．
    ②升高温度，该反应的平衡常数K值
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③在一定条件下，在密闭容器中发生合成氨反应，N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0）．当反应达到平衡时，它们的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L．下列说法中不正确的是
     
    （填字母）．
    A．当H2与NH3生成速率为3：2时，反应一定达到平衡状态
    B．H2与N2的转化率一定相等
    C．c1一定等于0.14mol/L
    D．c3的取值范围为0＜c3＜0.28mol/L
    E．使用催化剂可以提高氨气的转化率
    （2）利用反应8NH3+6NO2?7N2+12H2O可处理大气污染气体NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标况下的体积是
     
    ．
    （3）最近科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可以直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，则通入氨气的一极应为
     
    （填“正极”或“负极”），该电极反应式为
     
    ．
    （4）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放人电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知电解后的溶液中c（Fe）为2.0×10-13mol/L，则溶液中c（Cr3+）为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3?H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水，
     
    是电解质
     
    是非电解质，
     
    既不是电解质，也不是非电解质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含相同分子数的SO2和SO3的质量比是
     
    ，摩尔质量比是
     
    ，物质的量之比是
     
    ，含氧原子个数比是
     
    ，硫原子个数比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有下列十种物质：
    ①H2 ②铝 ③甲烷 ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨HCl ⑩Al2（SO4）3
    （i） 上述物质中属于电解质的有
     
    ．（填序号）
    （ii） 上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-═H2O，则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    （i）从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是
     
    ．
    （ii）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）：
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表
    各物质的溶液（杂质） 除去杂质所需试剂 离子方程式
    Na2CO3（NaHCO3）
    FeCl2（FeCl3）
    Fe（Al）
    SiO2（CaCO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后得溶液M，在溶液M中逐滴缓慢滴加1mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如题所示．
    已知：图中B点位置固定，且V（B）=300，而点A、C可在各自的轴上移动，试回答下列问题：
    （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L，B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是
     
    mol/L．
    （2）V（A）的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：
    V（A）的取值V（A）=00＜V（A）＜150V（A）=150150＜V（A）＜300
    溶质的成分
    （填写化学式）    		①
     
    		②
     
    		 ③
     
    		④
     
    当V（A）=200时，C点数值为
     
    ．
    （3）取V（A）=100时对应的溶液M 30mL 与等体积的1mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积为VmL，则V的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质分别溶于水后蒸干灼烧，最后得到同一种固体的是（　　）
    A、AlCl3和NaAlO2
    B、FeCl3和FeCl2
    C、NaOH和Na2CO3
    D、KCl和KOH

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