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    高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

    A．该反应的焓变为正值

    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应化学方程式为CO ＋ H2O CO2 ＋ H2

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    （1）所用盐酸的物质的量浓度为多少mol/L

    （2）生成的沉淀的质量最大值是多少g？

    （3）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。

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    （1）在0～4 min内生成O2的平均速率v(O2)＝___ mol/(L·min)。

    （2）整个过程中，各物质的浓度与时间的关系如图所示，则该温度下的平衡常数K＝______。

    （3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是______，此时的平衡常数与（2）中相比________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    选项

    A

    B

    C

    D

    SO3

    1 mol

    3 mol

    3 mol

    0 mol

    SO2

    2 mol

    1.5 mol

    0 mol

    6 mol

    O2

    2 mol

    1 mol

    0 mol

    5 mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A、同时增大 B、同时减小

    C、V1增大，V2减小 D、V1减小，V2增大

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    A、胰岛素

    B、甲状腺素

    C、生长激素

    D、雄性激素

    （2）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患（ ）

    A、甲状腺亢进

    B、贫血症

    C、地方性甲状腺肿

    D、糖尿病

    （3）可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾。反应的化学方程式为 。可观察到的明显现象为 。

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    （2）生成沉淀3的离子方程式_________________________ ____

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    下列物质中既能导电，又属于电解质的是

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