练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3下列关于该反应的说法中正确的是（　　）
    A．反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量
    B．最终可生成0.2 mol NH3
    C．反应达平衡后，使用催化剂，不能使平衡向右移动
    D．当n（N2）：n（H2）=1：3时，一定达化学平衡

    分析 A．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化，该反应为放热反应；
    B．该反应是可逆反应不能进行彻底；
    C．使用催化剂，平衡不移动；
    D．任何化学反应中正反应速率之比等于化学计量数之比．

    解答 解：A．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则反应为放热反应；反应物所具有的总能量低于生成的总能量，则反应为吸热反应，该反应为放热反应，故A错误；
    B．该反应是可逆反应不能进行彻底，将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3．生成的氨气物质的量一定小于0.2mol，故B错误；
    C．催化剂在反应过程中能改变反应速率，但不能使平衡向右移动，故C正确；
    D．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，反应过程中和化学平衡状态都符合，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡影响因素分析，化学平衡移动原理的应用，掌握原理应用是关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某有机物M的结构简式如图所示：下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol M最多能与10×22.4 L氢气（标准状况）发生加成反应
    B．1 mol M最多能与2 mol Na HCO3反应
    C．1 mol M最多能与5 mol NaOH反应
    D．1 mol M最多能与2 mol Na反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某实验小组利用 KMnO4 酸性溶液与弱酸 H2C2O4溶液反应进行“外界因素对反应速率 影响”的探究，设计实验方案如下：
    甲组：通过测定生成 CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小．实验装置如图，实验时分 液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中．
    序号A溶液B溶液
    ①2mL　0.2mol/L-1 H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L-1 KMnO4溶液
    ②2mL　0.1mol/L -1H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L-1 KMnO4溶液
    （注：实验中所用 KMnO4溶液均已加入相同量 H2SO4）
    （1）写出锥形瓶中加入A溶液后发生反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O．
    （2）该组的实验目的是探究H2C2O4溶液浓度对化学反应速率的影响． 分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：秒表．
    乙组：通过测定溶液褪色时间来判断反应速率快慢，实验记录如下表（各实验均在室温下进行）：
    实验 编号 
    温度/℃    		烧杯中所加的试剂及其用量 （mL）加入 少量固体溶液褪色 时间（s）
    0.6mol•L-1
    H2C2O4溶液    		 
    H O    		0.2mol•L-1
    KMnO4溶液    		3mol•L-1
    稀硫酸
    ①2530.020.030.020.0无1.8
    ②50V1V230.020.0无1.0
    ③2515.0V315.010.0无3.6
    ④2530.020.030.020.0K2SO41.8
    ⑤2530.020.030.020.0MnSO40.6
    （3）若实验①②是探究温度对化学反应速率影响，V1=30.0mL；设计实验④⑤的目的是探究产物是否对反应有催化作用．
    （4）根据乙组的实验记录，下列结论正确的是C A．实验③中，V3=10
    B．实验①③说明反应速率只与 KMnO4 浓度有关
    C．根据实验①⑤可推出实验①中的反应速率变化是：起初较小，后明显变大，又逐渐变小．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．推动上千吨的火箭和进行长距离的太空飞行的巨大能量是从哪里来的？化学反应立下神功．火箭使用的燃料是偏二甲肼[（CH3）2NNH2]，火箭升空时发生的化学反应为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．偏二甲肼既是氧化剂又是还原剂
    B．该反应进行时只有放热过程没有吸热过程
    C．该反应中氮元素的化合价升高
    D．该反应中每生成1mol CO2转移8mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铜是人类最早利用的金属之一，铜能形成多种重要的化合物．
    （1）单质铜用途之一是制备电路板，制备电路板时的腐蚀液是FeCl3，写出制备电路板时反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）在加热条件下，新制的Cu（OH）2浊液可用于检测尿液中是否含有葡萄糖，当产生红色不溶物时，表明尿液中含有葡萄糖，当尿液中不含葡萄糖时，加热时往往会有黑色固体出现，原因是Cu（OH）2分解生成黑色的CuO．
    （3）已知室温时，Ksp（CuCl）=1.2×10-6，Ksp（CuI）=1.1×10-12．氧化性Cu2+＞I2，向CuCl2溶液中滴加过量的KI溶液．此过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓+I2 和2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，有同学认为最终的沉淀物中没有CuCl，他做出此结论的依据是由于KI过量，而且CuI溶度积远远小于CuCl．
    （4）CuH是一种红棕色固体，不稳定，易在空气、氯气等氧化剂中燃烧，在65℃时将次磷酸（H3PO2）加到 CuSO4溶液可得到CuH．
    ①CuH在氯气中燃烧时的产物是2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl．
    ②完成下列化学方程式：3H3PO2+4CuSO4+6H2O═4CuH↓+3H3PO4+4H2SO4
    （5）纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料，制备它的原理之一如图所示：
    阳极上的电极反应式为2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+，电解过程中，溶液的pH变化情况是不变（填“增大”、“不变”、“減小”或“无法确定”）．电解时总反应方程式为H2O+2Cu $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示，NaS电池是当前开发的一种高性能可充电电池，它所贮存的能量为常用铅蓄电池的5倍（按相同质量计），电池反应为
    2Na（l）+S8（l）$?_{放电}^{充电}$Na2Sn．下列说法不正确的是（　　）
    A．外室熔融硫中添加石墨粉主要是为了增强导电性
    B．放电时Na+向正极移动
    C．充电时阳极反应式为8S-16e-═nS8
    D．充电时钠极与外接电源的正极相连

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某气态烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A也是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应．根据该图回答下列问题：
    （1）写出A的结构简式：CH2=CH2；
    （2）写出反应④的反应类型：加成反应；
    （3）请书写以下反应的化学方程式：
    A→D：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH，
    B→C：CH3-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl；
    （4）由图可知：由A合成C可通过两种途径：途径Ⅰ，利用反应①⑤；途径Ⅱ，利用反应②；
    途径：II（填Ⅰ或Ⅱ）更合理，理由：途径II步骤少且产物纯净，途径I可能产生较多副产物．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下列问题．
    周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）①-⑩中，最活泼的金属元素是Na（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是Ar；可作半导体材料的元素是Si；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是N．
    （2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是F-（写离子符号）．
    （3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是HCl（填化学式）．
    （4）③的最低价气态氢化物分子中的化学键类型为极性键（填“极性键”或“非极性键”），该分子的空间构型为为V形，③的最低价气态氢化物比⑧的最低价气态氢化物沸点高（填“高”或“低”），原因是H2O分子之间含氢键
    （5）元素的非金属性：①＞ ⑦（填“＞”或“＜”）． 
    （6）①-⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是HClO4（填化学式）；碱性最强的是NaOH（填化学式），它与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O 和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列叙述不正确的是（　　）
    A．工作时Zn 电极质量减少B．Zn 是负极，Ag2O 是正极
    C．工作时溶液中电子由Ag2O 流向ZnD．溶液中氢氧根离子向Zn 电极移动

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案