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    13．科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作．回答下列问题：
    （1）正极材料是Pt；
    （2）负极材料是Zn，负极电极反应是Zn-2e-=Zn2+．

    分析 Zn、Pt和电解质溶液构成原电池，Zn作负极、Pt作正极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子，正极上氧气得电子发生还原反应生成水，据此分析解答．

    解答 解：（1）Zn、Pt和电解质溶液构成原电池，Zn活泼性强失电子作负极，Pt作正极，
    故答案为：Pt；
    （2）Zn作负极、Pt作正极，电解质溶液呈酸性，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，
    故答案为：Zn；Zn-2e-=Zn2+．

    点评 本题考查原电池原理，题目难度不大，侧重考查学生书写电极反应式，明确溶液酸碱性是解本题关键，电解质溶液酸碱性不同其电极反应式不同，书写要仔细揣摩．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列属于强电解质的是（　　）
    A．NaCl溶液B．HClOC．NaOHD．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，在生产、生活中有广泛应用．
    Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
    ①MnO4-+Cu2S+H+-→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    ②MnO4-+CuS+H+-→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    （1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填序号）．
    a．被氧化的元素是Cu和S
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
    c．生成2.24L（标准状况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
    d．还原性的强弱关系是Mn2+＞Cu2S
    （2）标出反应②中电子转移的方向和数目：MnO4-+CuS
    Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应．
    氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
    还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
    （3）反应中若有0.2mol H2O2参加此反应，转移的电子为0.4mol．由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是KMnO4＞H2O2（填化学式）．
    （4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是2.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：
       海带$\stackrel{a}{→}$海带灰$\stackrel{b}{→}$悬浊液$\stackrel{c}{→}$含I-的水溶液$\stackrel{d}{→}$含I2的溶液→含I2的CCl4溶液$\stackrel{蒸馏}{→}$晶体碘
    （1）步骤c的操作方法是过滤；除烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒．
    （2）步骤d所得溶液的颜色为黄褐色，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    （3）步骤e中加入CCl4振荡、静置后，液体分为两层，上层液体接近无色，下层液体呈紫红色；步骤e的操作方法是萃取，所用的主要实验仪器是分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下表为元素周期表中的一部分，根据表中列出的7种元素，按要求回答下列问题：

    （1）②元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族，其多种核素中作为相对原子质量标准的核素符号为${\;}_{6}^{12}$C．
    （2）画出元素⑦的原子结构示意图；在④⑤⑦三种元素中，简单离子半径最大的是S2-（用离子符号表示）．
    （3）元素①与②形成最简单的有机物的结构式．
    （4）元素①与③组成原子个数比为2：1的化合物的电子式．
    （5）写出由元素②的单质置换出元素⑥的单质化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．pH=7的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
    B．水电离出的c（H+）=$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液中：Na+、SO42-、CO32-、K+
    C．由水电离出的c（OH-）=1.0×10-2 mol•L-1的溶液：Cl-、CH3COO-、K+、[Al（OH）4]-
    D．$\frac{[O{H}^{-}]}{[{H}^{+}]}$=1012的溶液中，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．银锰精矿是重要的银矿资源，其主要成分为MnO2和银单质，利用黄铁矿（主要成分为FeS2）可以实现锰和银的分离．具体操作流程如图1

    （1）提高锰元素浸出率的措施（任写一条）加热或粉碎或充分搅拌等．
    （2）浸出1中，黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐，请写出发生反应的化学方程式2FeS2+15MnO2+14H2SO4=Fe2（SO4）3+15MnSO4+14H2O．
    （3）从工业生产成本考虑，加入的A最好是A．
    A．CaCO3   B．NaOH      C．氨水      D．Ca（OH）2
    （4）浸出液2的主要成分Ag（CN）2-，写出浸出2中发生反应的离子方程式4Ag+O2+8CN-+2H2O=4 Ag（CN）2-+4OH-；电解后的溶液中，可以循环利用的物质NaCN（或CN-）（填化学式）．
    （5）如图2可知，当液固比（水与矿料的质量比）大于5时，浸出率反而降低的原因NaCN 浓度降低，浸取速率低．
    （6）银锰矿中，银矿物以显微粒状分散在MnO2矿物中，不破坏原有结构难以提银，因此锰的浸出对于银的提取率至关重要．某小组通过实验，研究了硫酸用量、黄铁矿用量（占矿重百分比）对锰浸出率的影响，如表所示：
    硫酸%31.5236.1040.6745.25
    锰浸出率77.4289.4991.5997.95
    黄铁矿%12.51517.520
    锰浸出率88.7997.9599.1899.46
    从实际生产角度出发，表中所给浸出条件最佳的是C．
    A硫酸45.25%B硫酸31.52%C硫酸45.25%D硫酸36.10%
    黄铁矿20%黄铁矿15%黄铁矿15%黄铁矿20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．CH4+C12$\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HCl
    B．CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH
    C．+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr
    D．2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2 CH3CHO+2 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定条件下（恒温、恒容的密闭容器中）合成氨反应处于化学平衡状态的是（　　）
    A．υ（N2生成）=3υ（H2消耗）
    B．H2、H2、HN3的分子数之比为1：3：2
    C．单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molH2
    D．容器内的压强不再变化

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