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    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（    ）

           A. 物质的量浓度相等的和混合溶液中：

    B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

    C. 常温下相等的①、②、③三种溶液中，溶质的物质的量浓度大小：①>②>③

    D. 等体积、等物质的量浓度的和弱酸混合后呈酸性的溶液中：


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Fe(OH)3难溶于水，存在平衡：Fe（OH）3Fe3++3，在Fe(OH)3悬浊物中加入少量下列物质后，可使溶液中的Fe3+浓度增大的是

    A．NaOH溶液       B．稀HCl      C．稀HI            D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。

    （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________________________________；

    （2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=__________________。

        Ⅱ（7分）将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，加热至高温，发生如下可逆反应：

    2H2O（g） 2H2（g）+O2（g），2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）。

    （3）当上述系统达到平衡时，欲求混合气体的平衡组成，至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是________和________，或________和________（填分子式）。

    （4）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为a mol和b mol，则平衡时H2O的物质的量为_______________________          （用含a、b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)  2C(g)，

    2 min后达到平衡，生成0.4 mol C，测得混合气体共3.4 mol，则下列结果正确的是

    A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

    B．x值等于3

    C．A的转化率为20%

    D．B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（    ）

      A. 淀粉可用于酿酒                      B. 硫酸铁不能做净水剂

      C. 臭氧可作自来水消毒剂            D. 硅酸钠是制备硅胶的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某探究学习小组用下图所示装置进行、和还原性强弱比较实验，实验过程如下：

           I. 先向B中的溶液（约）中通入，当B的溶液变黄时，停止通气。

           II. 打开活塞b，使约的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。

           III. 接着再向B中通入一定量的气体。

           IV. 更新试管D，重复过程II，检验取出溶液中的离子。

           （1）仪器B的名称是__________，棉花中浸润的溶液为__________，目的是__________。

           （2）实验室制备氯气的化学方程式为__________。

           （3）过程III中一定发生反应的离子方程式为__________，过程IV中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是____________________。

           （4）该小组对、和还原性强弱比较期望达到的结论是：______________。

           （5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明、和还原性强弱关系的是____________________。

    过程II中检出离子

    过程IV中检出离子

    甲

    有无

    有

    乙

    既有又有

    有

    丙

    有无

    有

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列热化学方程式：

    ① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)      △H= -25kJ·mol-1

    ② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)    △H= - 47kJ·mol-1

    则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（     ）

    A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2                    △H= -14kJ·mol-1

    B．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -22kJ·mol-1

    C．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= +14kJ·mol-1

    D．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -14kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    ⑴已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量，则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为______________。

    ⑵高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是______________。

    ②由MgO可制成“镁－次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为     ______________。

                　     

                 图1                  图2                  图3

    ⑶二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

    ①该反应的平衡常数表达式为K=______________。

    ②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH_______(填“>” “<”或“＝”)0。

    ③在两种不同温度下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“>” “<”或“＝”)。

    ④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

    容  器

    甲

    乙

    反应物

    投入量

    1molCO2

    3molH2

    a molCO2、b molH2、

    c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

    （a、b、c均不等于0）

    若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学与生活的说法不正确的是                                   （    ）

    A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2

    B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂

    C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒

    D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

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