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    【题目】下列实验装置设计正确，且能达到目的的是

    A.石油的分馏B.制备乙酸乙酯

    C.分离乙酸和乙醇D.除甲烷中的乙烯

    【答案】B

    【解析】

    A．石油的分馏是利用石油中各成分的沸点不同进行蒸馏的操作，蒸馏操作中冷凝水的通入方向应与蒸汽的流动方向相反，如图所示，则应该下口进水，上口出水，故A错误；

    B．实验室利用乙酸和乙醇在浓硫酸催化剂加热条件下制备乙酸乙酯，由于乙酸和乙醇具有挥发性，制取的乙酸乙酯使用饱和碳酸钠溶液将乙酸和乙醇除去，除杂时要注意防倒吸，根据该装置图所示，符合制备要求，故B正确；

    C．乙酸和乙醇互溶，不能用分液的方法分离，故C错误；

    D．甲烷不与酸性高锰酸钾溶液反应，乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，乙烯虽然除去，但引入了二氧化碳新杂质，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电化学的实验事实正确的是（ ）

    出现环境

    实验事实

    A

    以稀H2SO4为电解质的Cu－Zn原电池

    Cu为正极，正极上发生还原反应

    B

    电解CuCl2溶液

    电子经过负极→阴极阳极→正极

    C

    弱酸性环境下钢铁腐蚀

    负极处产生H2，正极处吸收O2

    D

    将钢闸门与外加电源负极相连

    牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活性炭、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）在生产、生活中应用广泛。完成下列填空：

    (1)活性炭可用于处理大气污染物NO：，已知NO的转化率随温度升高而降低。降低温度，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化：（选填“增大”、“减小”或“不变”）__________；N2的体积分数___________；平衡常数K____________。

    (2)将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水中，可观察到的现象是_______；写出相关反应的化学方程式______________

    (3)小苏打既能跟酸反应，又能跟碱反应，应用勒夏特列原理进行解释。_____________

    (4)比较同温下浓度均为0.01mol/L的①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3四种溶液中的大小关系为_______（用编号表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为 C4H8BrCl 的有机物（不含立体结构）共有

    A.9 种B.10 种C.11 种D.12 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(l)+KAlSi3O8(s) KCl(l)+NaAlSi3O8(s)，完成下列填空：

    （1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是___；Cl原子与Si原子可构成有5个原子核的分子，其分子的空间构型为____。

    （2）用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态_____。

    （3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为__；NaAlSi3O8改写成氧化物形式是___。

    （4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量分数）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：

    1.5

    2.5

    3.0

    3.5

    4.0

    800℃

    0.054

    0.091

    0.127

    0.149

    0.165

    830℃

    0.481

    0.575

    0.626

    0.669

    0.685

    860℃

    0.515

    0.624

    0.671

    0.690

    0.689

    950℃

    0.669

    0.711

    0.713

    0.714

    0.714

    分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是__________反应（填“放热”或“吸热”）；在950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的一种措施是_______。

    （5）Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因是___。

    （6）铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煅烧，可在金属表面形成耐高温的涂层TiC，该反应的化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：

    时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(SO2)/mol

    0.20

    0.16

    0.13

    0.11

    0.08

    0.08

    下列说法正确的是( )

    A. 当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态

    B. 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率

    C. 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)

    D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）

    A. 和金属钠反应时键①断裂，发生置换反应

    B. 在铜催化下与O2共热反应时断裂①和③，发生氧化反应

    C. 与浓硫酸共热170°C下，主要断裂①和②，发生取代反应

    D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为：

    (1)降冰片烯属于__________。

    A．环烃 B．烷烃 C．不饱和烃 D．芳香烃

    (2)降冰片烯的分子式为____________．

    (3)降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为________．

    (4)推断降冰片烯应该具有的性质是__________。

    A．能溶于水 B．能使高锰酸钾溶液褪色

    C．能与氢气发生加成反应 D．常温常压下为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，6-己二酸是合成高分子化合物尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。如图是合成尼龙的反应流程：

    完成下列填空：

    （1）写出反应类型：反应①_____反应②_______。

    （2）A和B的结构简式为_______、_______。

    （3）由合成尼龙的化学方程式为___。

    （4）由A通过两步制备1，3-环己二烯的合成线路为：_______。

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