Question

已知：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．其中，元素B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素A与D、C与E分别同主族；A、B、D、E的单质都能在C的单质中燃烧，分别生成化合物X、Y、Z、P；化合物X在常温下是一种液体，化合物Y是一种有毒气体，单质E和化合物Z都是淡黄色固体．
请回答列下问题：
（1）在周期表中，元素B位于

 

周期

 

族；
E元素原子形成的简单离子的结构示意图

 

；
（2）将A、B、C、D、E五种元素的原子半径按由小到大顺序排列（用元素符号表示）

 

；
（3）物质P可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式

 

；
（4）化合物X、Y、Z、P中的某两种能发生反应，生成A、B、C、D、E中的一种单质．试写出符合上述条件的两个化学方程式：①

 

；②

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．元素B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；C与E分别同主族，单质E是淡黄色固体，故C为O元素、E为S元素；元素A与D同主族，在氧气中燃烧生成化合物X，且X常温下为液态，则A为H元素，故D为Na元素、X为H₂O；B在氧气中燃烧生成有毒气体Y为CO，Na在氧气中燃烧生成淡黄色固体Z为Na₂O₂，硫在氧气中燃烧生成P为SO₂，据此解答．

解答： 解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．元素B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；C与E分别同主族，单质E是淡黄色固体，故C为O元素、E为S元素；元素A与D同主族，在氧气中燃烧生成化合物X，且X常温下为液态，则A为H元素，故D为Na元素、X为H₂O；B在氧气中燃烧生成有毒气体Y为CO，Na在氧气中燃烧生成淡黄色固体Z为Na₂O₂，硫在氧气中燃烧生成P为SO₂，
（1）B为碳元素，在周期表中处于第二周期ⅣA族，S元素原子形成的简单离子的结构示意图为：，
故答案为：二；ⅣA；；

（2）H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：H＜O＜C＜S＜Na，
故答案为：H＜O＜C＜S＜Na；
（3）SO₂与溴水反应生成硫酸与HBr，使溴水褪色，反应离子方程式为：SO₂+Br₂+H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，
故答案为：SO₂+Br₂+H₂O=4 H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（4）化合物X、Y、Z、P中的某两种能发生反应，生成A、B、C、D、E中的一种单质，符合上述条件的两个化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；CO+H₂O（g）

△   .

CO₂+H₂，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；CO+H₂O（g）

△   .

CO₂+H₂．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意掌握原子半径比较，难度不大．