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    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
    B、酸性 FeSO4 溶液中加 H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    C、硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O3-=S↓+SO2↑+H2O
    D、将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．氢氧化亚铁具有强的还原性，容易被氧化生成氢氧化铁；
    B．酸性 FeSO4 溶液中加 H2O2反应生成硫酸铁与水；
    C．发生氧化还原反应，生成S、二氧化硫、水；
    D．得失电子不守恒．
    解答： 解：A．敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH，反应的离子方程式为：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓，故A正确；
    B．酸性 FeSO4 溶液中加 H2O2，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故B正确；
    C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，离子方程式：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，故C正确；
    D．将氧气通入酸性碘化钾溶液中，离子方程式：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故D错误；
    故选：D．
    点评：本题考查了离子方程式正误的判断，明确反应的实质是解题关键，注意电荷、得失电子、原子个数守恒，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是（　　）
    A、反应物分子必须碰撞才有可能发生反应
    B、发生有效碰撞的分子具有最高的能量
    C、有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞
    D、活化分子的平均能量称之活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少．最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans一Fe（DMeOPrPE）2的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2+3H2?2NH3．有关说法正确的是（　　）
    A、哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
    B、新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
    C、新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
    D、新催化剂降低了反应所需要的能量，使平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O　　　　　　　2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+H+下列说法正确的是（　　）
    A、在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
    B、H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
    C、在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
    D、H2O2生产过程中加入少量Fe2+可以提高产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（　　）
    A、HCl
    B、K2SO4
    C、FeCl3
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知强酸与强碱反应的中和热为-57.3KJ/mol，请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某白色固体由Na2CO3、NaOH及Na2CO3?nH2O组成，取该固体10g加入到100mL1mol/L的硫酸，恰好使其完全产生气体896mL（标况）的气体，将剩余的溶液蒸干可以得到的固体质量为（　　）
    A、14.2gB、4.24g
    C、11.44D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）分离溴水中的溴应先选择
     
    ，进行操作A
     
    （填操作名称，下同）；再进行操作B
     
    ；操作A需在溴水中加一种试剂，选择这一试剂时，下列性质你认为哪些是必需的：
     
    （填字母）．
    A．常温下为液态 B．Br2在其中溶解程度小C．与水互溶程度小  D．密度比水大 E．与Br2不反应 F．溶解Br2后呈现橙红色
    （2）下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
     
    ．
    A．用容量瓶配制过0.10 0mol/L的硫酸溶液后，未清洗即进行此实验的配制
    B．移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤      
    C．定容时仰视刻度线
    D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定．生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要．工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法．有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二．
    表一：N2+O2?2NO
    温度27℃2000℃
    K值3.84×10-310.1
    表二：N2+3H2?2NH3
    温度25℃350℃400℃450℃
    K值5×1081.8470.5070.152
    （1）根据上表中的数据分析，下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    A．大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应
    B．人类大规模模拟大气固氮是没有意义的
    C．在常温下，增加工业固氮的容器的压强，K值会改变
    D．工业固氮分离出NH3时，使H2的转化率和反应速率都增大
    （2）已知反应N2+O2?2NO在2404℃时，平衡常数K=6.4×10-3．请回答下列问题：
    ①该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol?L-1、4.0×10-2mol?L-1和3.0×10-3mol?L-1，此时反应
     
    （填“达平衡状态”、“正向进行”或“逆向进行”），理由是
     
    ．
    ②将一定量的N2、O2的混合气体充入某一恒温恒容的密闭容器中，图1变化趋势中正确的是
     
    （填字母序号）．

    ③向某一恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）向某一密闭容器中加入4mol NH3、1.2mol H2和一定量的N2三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图2甲所示（已知0～t1阶段保持恒温、恒容，且c（N2）未画出）．图2乙为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件．
    ①若t1=15s，则t0～t1阶段的反应速率为υ（H2）=
     
    ．
    ②N2的起始物质的量为
     
    ．
    ③下列说法中能表明上述反应已达到平衡状态的是
     
    （填字母序号）．
    A．NH3的百分含量不再变化
    B．容器的总压强不再变化
    C．混合气体的密度不再变化
    D．3个H-H 键断裂的同时有6个H-N键断裂
    ④t4时刻改变的条件为
     
    ，t5时刻改变的条件为
     
    ．

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