精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
1.有机物的组成、结构与性质密切相关.
①室内装修产生的主要污染气体有:苯、甲醛及DMF(富马酸二甲酯)等,其中属于烃的是a(填字母).
a.苯  b.甲醛             c.DMF
②下列分子中所有原子可以处于同一平面中的是c(填字母).
a.乙烷    b.溴乙烷c.苯乙烯
③提纯含有少量苯酚的甲苯,适宜的试剂是c(填字母).
a.溴水    b.KMnO4酸性溶液c.NaOH溶液.

分析 (1)甲醛及DMF均含O元素,而烃只含C、H元素;
(2)乙烷、溴乙烷均含甲基,为四面体结构,而苯环、碳碳双键均为平面结构;
(3)苯酚与NaOH反应后,与甲苯分层.

解答 解:(1)甲醛及DMF均含O元素,而烃只含C、H元素,苯只含C、H元素,则苯属于烃,故答案为:a;
(2)乙烷、溴乙烷均含甲基,为四面体结构,则二者所有原子不可能共面,而苯环、碳碳双键均为平面结构,且直接相连,则苯乙烯中所有原子可能共面,故答案为:c;
(3)苯酚与NaOH反应后,与甲苯分层,然后分液可分离,而溴易溶于甲苯、高锰酸钾可氧化甲苯,则提纯含有少量苯酚的甲苯,适宜的试剂是c,故答案为:c.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握有机物的组成、结构、性质为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意有机物的分离提纯,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.相同质量的SO2与SO3的物质的量之比5:4,所含氧元素的质量之比5:6,若使它们所含氧元素的质量相同,则SO2和SO3的质量之比6:5.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成CO、H2等,回答下列问题:
(1)CO和H2分别与O2都可以设计成燃料电池,CO与O2设计成燃料电池(以熔融碳酸盐为电解质)负极的电极反应为CO-2e-+CO32-=2CO2
(2)在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫(COS),能引起催化中毒、大气污染等,COS的电子式为羰基硫与烧碱溶液反应生成水和两种正盐的离子方程式为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O羰基硫的脱硫常用两种方法,其反应式分别为:
①氢解反应:COS(g)+H2(g)═H2S(g)+CO(g)△H1=+7kJ/mol
②水解反应:COS(g)+H2O(g)═H2S(g)+CO2(g)△H2
已知反应中相关的化学键键能数据如表
化学键 C=O(CO2) C=O(COS) C=SH-SH-O 
 键能(kJ/mol) 803742 577339465
则△H2=-35kJ/mol
(3)脱硫处理后的CO和H2在催化剂作用下合成甲醇:CO2(g)+3H 2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-90.14kJ/mol,该反应能自发的理由是该反应是焓减、熵减反应,低温时自发.
①一定温度下,在两个容积都为VL的恒容密闭容器中,找如下方式反应物,一段时间后达到平衡
 容器甲 乙 
 反应物投入量 1molCO2、3molH2 mmolCO2、3mmolH2
nmolCH3OH(g)、nmolH2O(g)
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则n的取值范围为0.4<n≤1,反应的平衡常数K=0.046V2
②甲容器保持恒容,欲增大H2的平衡转化率,可采取的措施有增大CO的投入量、分离出甲醇、适当降温(答两点即可).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.化学镀镍是指不使用外加电流,利用氧化还原作用在金属制件的表面上沉积一层镍的方法.次磷酸钠(NaH2PO2)是化学镀镍的重要原料,工业上制备NaH2PO2•H2O的流程如图:

回答下列问题:
(1)次磷酸钠(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应的产物,NaH2PO2属于正盐 (填“正盐”“酸式盐”“碱式盐”),NaH2PO2中磷元素的化合价为+1.
(2)在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是加快反应速率
(3)在反应器中发生多个反应,其中白磷(P4)与Ca(OH)2反应生成次磷酸钠及磷化氢的化学方程式
为2P4+3Ca(OH)2+6H2O=3Ca(H2PO22+2PH3
(4)流程中通入CO2的目的是,滤渣X的化学式为CaCO3
(5)流程中母液中的溶质除NaH2PO2外,还有的一种主要成分为Na2HPO3
(6)含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐,该反应的离子方程式为PH3+4ClO-+3OH-=PO43-+4Cl-+3H2O
(7)某次生产投入的原料白磷为1240kg,在高速乳化反应器中有80%的白磷转化为次磷酸钠及磷化氢,忽略其它步骤的损失,理论上最终得到产品NaH2PO2•H2O的质量应为2544  kg(NaH2PO2•H2O的相对分子质量为106)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH42SO4(含FeSO4)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图1所示:
回答下列问题:

(1)氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(2)当 25℃时,KW=1.0×10-14,Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5.(NH42SO4溶液呈酸性,其原因是(用离子方程式解释):NH4++H2O?NH3•H2O+H+;该离子方程式的平衡常数K为5.7×10-10(填具体数).
(3)如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽?取少量中和后的溶液,滴加KSCN溶液,若溶液不变红,则已完全除去;若溶液变红,则未除尽.
(4)NH4Al(SO42溶液与过量NaOH溶液混合加热,反应的化学方程式为NH4Al(SO42+5NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+3H2O+NaAlO2+2Na2SO4
(5)综上分析,流程图中M混合气体的主要成分的化学式为NH3、H2O、SO3 ,M可用一种物质吸收以实现循环利用,该物质的名称是浓硫酸.
(6)固体NH4Al(SO42•12H2O在加热时,固体残留率随温度的变化如图2所示.633℃时剩余固体成分的化学式为Al2(SO43

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,1.12L CCl4含有的共价键数为0.2NA
B.常温常压下,2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为0.2NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.lmol氧气转移的电子数为0.2NA
D.常温下,0.1mol•L-1溶液中阴离子总数大于0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列容器不能用来盛放冷的浓硫酸和浓硝酸的是(  )
A.铁制容器B.铝制容器C.铜制容器D.玻璃容器

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.由分类思想,下列说法正确的是(  )
A.氢氧化钠、盐酸都为强电解质
B.铁生锈、食物腐败都有氧化反应发生
C.糖类、蛋白质都为高分子化合物
D.一氧化碳和二氧化碳都是酸性氧化物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为:
(1)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
(2)除去反应混合物中的不溶物
(3)电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是(  )
A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B.硫酸在该生产中可循环使用
C.①中析出16gS时转移1mol电子D.②中MnSO4发生氧化反应

查看答案和解析>>

同步练习册答案