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    20．用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列问题：
    （1）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是ADECBHGF．
    A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
    C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
    D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
    G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm
    （2）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g•cm-3） 配制3.6mol•L-1的稀硫酸250mL．计算用量简量取所需浓硫酸的体积为50.0mL．
    （3）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是A（填写序号）．
    A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
    B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
    C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
    D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
    E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用．

    分析 （1）根据配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步骤对各操作进行排序；
    （2）根据c=$\frac{1000ρw}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；
    （3）根据c=$\frac{n}{V}$可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

    解答 解：（1）配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀等，正确的操作顺序为：ADECBHGF，
    故答案为：ADECBHGF；
       （2））98%的浓硫酸（密度为1.8g•cm-3）的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.8g/ml×98%}{98g/mol}$=18mol/L，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释规律可得：V×18mol/L=3.6mol•L-1×250ml，解得：V=50.0ml；
    故答案为：50.0；
    （3）A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面，加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，导致配制的溶液体积偏小，所得溶液的浓度偏大，故A正确；
    B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
    C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干，容量瓶不需要烘干，对溶质的物质的量及溶液的最终体积不变，不影响配制结果，故C错误；
    D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
    E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用，试剂瓶中的蒸馏水将配制的溶液稀释，导致溶液浓度偏小，故E错误；
    故答案为：A．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，难度中等，试题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．配制200mL0.5mol•L-1的NaOH溶液，请回答下列问题：
    Ⅰ、请将下述实验步骤中缺少的文字请补充完整
    （1）实验中选用的仪器除托盘天平、砝码、镊子、量筒、玻璃棒外还必须用到250mL容量瓶胶头滴管小烧杯药匙 仪器．
    （2）计算：
    所需NaOH的质量为5.0 g；
    （3）称量：
    用托盘天平称量时，首先将托盘天平调平，将小烧杯放在天平的左盘上称量其质量，再添上5.0g砝码后，向左盘加NaOH固体到平衡为止；
    （4）溶解：
    向盛有NaOH的烧杯中加入70mL水并用玻璃棒搅拌使其溶解；
    （5）转移：
    将步骤（4）中溶液用玻璃棒引流注入容量瓶中，在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2-3次后并将洗涤液移入容量瓶中；
    （6）定容：
    继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1～2cmm处，改用胶头滴管加水至刻度线，注意视线与刻度线 保持水平，加盖摇匀．
    （7）贮存：
    将溶液倒入试剂瓶中保存，贴上标签注明溶液的浓度和配制日期．
    Ⅱ、误差分析：实验中若发生下列操作失误可能导致溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    a定容时俯视刻度线偏高；
    b容量瓶未干燥无影响；
    c称量NaOH固体时垫纸称量偏低；
    d若溶液趁热转移偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）写出图1中序号①～③仪器的名称：

    ①蒸馏烧瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有③④．（填仪器序号）
    （3）如图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平．
    请回答下列问题：
    a．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L-1．
    b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500ml容量瓶 （写仪器名称）．
    c．经计算，配制480mL  1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为27.2mL．
    d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有A、B．
    A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容．
    B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作．
    C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面．
    D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水．
    E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不复原为止．
    （2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
    （3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是C
    （A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    （B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    （C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：（NaOH）=0.1044mol/L（保留小数点后4位）．
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．Cu2O为暗红色固体，有毒，它是一种用途广泛的材料．
    已知：①Cu2O溶于硫酸，立即发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
    ②部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
      Cu（OH）2 CuOH CuCl Cu2O
     颜色 蓝色 黄色 白色 砖红色
     Ksp（25℃） 1.6×10-19 1.0×10-14 1.2×10-6
    某同学利用乙醛与新制氢氧化铜加热制得砖红色沉淀．
    （1）乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的化学方程式为2Cu（OH）2+NaOH+CH3CHO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+CH3COONa+3H2O．
    （2）砖红色沉淀加入稀硫酸，现象为溶液由无色变为蓝色，有红色不溶物．
    （3）砖红色沉淀加入浓盐酸，完全溶解得到无色溶液；若改加稀盐酸，则得到白色沉淀，其离子方程式为Cu2O+2H++2Clˉ=2CuCl↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2015年9月16日某市一家无证照工厂因废水向外直排被查，检测结果显示，该长所排污水中铜超标300倍．
    （1）在该厂所排污水中放置细铁网可获得金属铜，其原理是Fe+Cu2+=Fe2++Cu（用离子方程式表示）．
    （2）铜超标污水中还可能大量存在的阴离子是C、D．
    A．CO32-  B．OH-  C．Cl-  D．SO42- 
    （3）检测部门对该厂所排废水的检测数据如下：
    次数 测量项目测量数据（mg/mL） 
    1 铜离子含量 4.224
    2 4.225
    3 4.223
     42.005
    ①该厂所排污水中铜离子的浓度是0.066mol•L-1；
    ②若要使该厂废水排放达标，应控制的最小pH=9.2．（已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    （4）该厂废水可以“变废为宝”，其流程图如下：

    ①高浓度的含铜废水经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以得到纯度较高的铜盐晶体．
    ②用较高浓度含铜废水点解制铜，其阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu；电解5L该厂排放的含铜废水，理论上可以得到铜21.12g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用电子式表示下列物质的形成过程：
    MgCl2
    K2O：
    H2O
    HCl：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室为了配制FeSO4溶液往往
    （1）要加入少量稀H2SO4，其目的是抑制Fe2+水解；
    （2）加入少量铁钉，目的是防止Fe2+氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl-
    B．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    C．向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．将铜片投入浓硝酸中：2NO3-+Cu+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

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