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    1．Na2SO4•10H2O俗名芒硝，医疗上可用于泻热，润燥，软坚，治实热积滞，腹胀便秘，停痰积聚．现配制1.0mol•L-1的Na2SO4QUOTE QUOTE溶液100mL．

    （1）某同学用固体Na2SO4•10H2O配制上述Na2SO4溶液的步骤如图所示，则该配置过程正确的顺序是（填写序号）①③⑥⑤②④．
    （2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列填空：
    ①Na2SO4•10H2O晶体失去了部分结晶水
    ②转移溶液后烧杯和玻璃棒未进行洗涤
    ③定容时俯视刻度线
    ④[定容摇匀后液面下降，又加水至刻度线
    ⑤容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有①③（填序号，下同），偏低的有②④．
    （3）粗盐中往往混有SO42-，可依次加入过量的BaCl2、Na2CO3、过滤、向滤液中加稀盐酸，蒸发结晶得NaCl晶体．

    分析 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作步骤排序；
    （2）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
    （3）粗盐中的SO42-，可依次加入过量的BaCl2和碳酸钠来除去．

    解答 解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序为①③⑥⑤②④，故答案为：①③⑥⑤②④；
    （2）①Na2SO4•10H2O晶体失去了部分结晶水，则称量的药品中溶质Na2SO4的质量偏高，则配制出的浓度偏高；
    ②转移溶液后烧杯和玻璃棒未进行洗涤，则会造成溶质的损失，浓度偏低；
    ③定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高；
    ④定容摇匀后液面下降是正常的，又加水至刻度线，则浓度偏低；
    ⑤容量瓶未经干燥，对溶液浓度无影响．
    故答案为：①③；②④；
    （3）粗盐中的SO42-，可先加入过量的BaCl2和来除去SO42-，然后加入碳酸钠来除去过量的钡离子，最后用盐酸除去过量的碳酸根，故答案为：BaCl2，Na2CO3；

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Zn（s）═Zn2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是锌（或Zn）；电解质溶液Y是AgNO3溶液；
    （2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e-═Ag；
    X电极上发生的电极反应为Zn-2e-═Zn2+；
    （3）外电路中的电子是从X（或Zn）电极流向Ag电极；
    （4）若该电池中两电极的质量均为60g，工作一段时间后，取出锌片洗净干燥后称重，质量为47g，试计算析出银的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O．，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
    （1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    （2）KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
    1MnO4+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
    （3）已知：
    生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：除去铁元素
    （4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是浓盐酸与MnO2加热生成黄绿色气体Cl2即可判断MnO2是否存在．
    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．H2R属于二元弱酸．已知NaHR的水溶液呈弱酸性，请用必要的化学用语和简要的文字说明其呈弱酸性的原因
    HR-存在电离：HR-?H++R2-，使溶液呈酸性；HR-存在水解：HR-+H2O?H2R+OH-，使溶液呈碱性；HR-的电离强于水解，所以溶液呈酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．氯化氢的摩尔质量等于NA个氯分子和NA个氢分子的质量之和
    B．常温常压下，11.2 L氢气中含有氢原子数为NA
    C．含有溶质为0.5molMgCl2的溶液中含有Cl-离子数为NA
    D．32 g氧气中含有氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固体，醋酸的电离平衡左移，且溶液中的c（H+）减小
    B．将纯水加热到100℃，测得PH＜7，说明升高温度可使水呈酸性
    C．0.2mol/L的盐酸与水等体积混合，所得溶液的PH=1
    D．PH=3的稀硫酸与PH=11的氨水等体积混合，所得溶液的PH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列对有关实验操作的叙述错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．配置一定物质的量浓度溶液转移操作时玻璃棒下端抵在容量瓶刻度线处

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．M、n、m之间关系M=$\frac{m}{n}$、m=nM、n=$\frac{m}{M}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的最简式（实验式）为：C2H4B．乙醇的结构简式为：C2H6O
    C．醛基的简写方式为：-CHOD．苯分子中既有单键又有双键

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