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下列反应生成的新化合物中，不稳定的是

A.
SO₃与水
B.
SO₂与水
C.
SO₂与氯水
D.
SO₃与NaOH溶液

B
A稳定，生成物为硫酸；B不稳定，生成物为亚硫酸，具有不稳定性易分解；C稳定，生成物为硫酸；D稳定，生成物为硫酸钠；

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃和另一种常见气体．进一步研究NH₃生成量与温度的关系（其它条件均相同），部分实验数据见下表：

T/K	303	313	323
平衡时NH₃的生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式

2N₂+6H₂O

催化剂

4NH_3⁺3O₂

2N₂+6H₂O

催化剂

4NH_3⁺3O₂

（2）请在答题纸的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注

．
（3）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：

升高温度，增大反应物N₂的浓度

．
（4）已知：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol

N₂（g）+2H₂（g）+

Cl₂（g）═NH₄Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
①计算NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）的反应焓变：△H=

-175.1 kJ/mol

②室温下NH₃就和HCl能发生化合反应生成NH₄Cl；而在加热的条件下，NH₄Cl则能分解为NH₃和HCl．请用所学的化学原理解释这一现象：

NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）是一个焓减、熵减的反应，在低温下自发，在高温（加热条件）下不自发．而其逆反应NH₄Cl的分解则在高温下自发

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（　　）

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．酸和盐反应一定生成一种新酸和一种新盐

C．酸和碱反应一定只生成盐和水

D．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A．SiO₂是酸性氧化物，不与任何酸、水反应，但能与NaOH溶液反应

B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色

C．CO₂、SO₂、NO₂都能与水化合生成酸

D．Fe₃O₄与酸反应时，所得Fe元素的价态可能为+3或+2与+3价的混合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)下列有机实验操作或叙述正确的是___________(填写序号)。

A.制硝基苯时，应将温度计插入水浴中

B.乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na₂CO₃溶液除去

C.蔗糖水解时应用浓硫酸作催化剂

D.乙醇脱水制乙醚时，应用浓H₂SO₄作催化剂

E.用渗析法分离油脂皂化反应的产物

F.用盐析法分离油脂皂化反应的产物

G.在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精

(2)用汞盐(如HgSO₄)作催化剂，乙炔跟水化合生成乙醛。

实验室按图所示装置制乙醛。

试完成下列问题：

①装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

②在准备使用分液漏斗时，发现旋塞部分漏水，应怎样排除故障___________。

③产生乙炔的速率靠什么来控制____________。

④装置B的作用是________________________。

⑤检验生成的乙醛可用银镜反应。你怎样用2%的稀氨水和2%的AgNO₃溶液配制少量银氨溶液。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是( )

A.不能与碱反应的氧化物一定能与酸反应 B.化学变化的本质是生成了新的物质

C.绿色食品是指不含任何化学物质的食品 D.化合反应一定是氧化还原反应

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下列反应生成的新化合物中，不稳定的是