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    下列过程表达式中，属于电离方程式的是（　　）
    A、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    B、HS-+H2O?S2-+H3O+
    C、NH3+H+=NH4+
    D、HSO3-+OH-=H2O+SO32-
    考点：电离方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：电离方程式是表示物质电离的式子，强电解质完全电离，用等号表示，弱电解质部分电离，用可逆号表示．
    解答： 解：A、是碳酸氢根水解的方程式，故A错误；
    B、H2S是弱酸，不完全电离，用可逆号，而且电离分两步进行，该式子是H2S的第二步电离方程式，故B正确；
    C、是氨气和强酸反应的离子方程式，故C错误；
    D、是亚硫酸氢根离子和氢氧根离子反应的化学方程式，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查学生电离方程式的书写和判断知识，属于基本知识的考查，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一定温度下2X（g）+Y （g）?mZ（g）△H=-a kJ?mol-1 （a＞0），现有甲乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（　　）
    A、m=4B、a=b
    C、b＜aD、m等于2或1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的原电池，下列叙述正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（　　）
    A、反应中，盐桥中的Cl-会移向ZnSO4溶液
    B、取出盐桥后，电流计依然发生偏转
    C、铜片上有气泡逸出
    D、锌为负极，发生还原反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关化学用语不正确的是（　　）
    A、CO2分子的结构式：O=C=O
    B、O-18的原子符号：
     
    18
    8
    O
    C、S2-离子的结构示意图：
    D、氯化氢分子的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组设计测定镁原子的摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24g，镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.224L（设已折换成标准状况下的对应的气体体积）．
    （1）如何检查该装置的气密性？
     
    ．
    （2）根据实验数据可得出镁的摩尔质量为
     
    g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式书写不正确的是（　　）
    A、NaHS水解：HS-+H2O?H2S+OH-
    B、氢氧化钡溶于水电离：Ba（OH）2═Ba2++2OH-
    C、醋酸溶于水电离：CH3COOH?CH3COO-+H+
    D、碳酸钠水解：CO32-+2H2O?2OH-+H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，向容积为20L的密闭反应器中充入0.2molHI（g），达到平衡后测得HI的转化率为80%，则该温度下反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数是（　　）
    A、2.5×10-2
    B、0.25
    C、4.0
    D、4.0×102

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；④利用氧化还原滴定方法，用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度，KMnO4在滴定中被还原成Mn2+．请回答下列问题：
    （1）准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是
     
    ．
    （2）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用
     
    （填序号）．
    A．质量分数为30%的双氧水    B．FeSO4    C．摩尔盐  D．Na2SO3
    （3）本实验也可采用H2C2O4?2H2O做基准试剂，准确称取W g H2C2O4?2H2O溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点的实验现象为
     
    ，若消耗KMnO4溶液V mL．KMnO4溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    （4）采用H2C2O4?2H2O做基准试剂的氧化还原滴定在室温时反应很慢，所以反应需要在70～80℃条件下进行，但温度更高会导致草酸分解产生气体，写出草酸分解的化学反应方程式
     
    ，若如此所测得的高锰酸钾标准液浓度会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．即使控制70～80℃条件，一开始滴定时反应仍然较慢，若滴加KMnO4溶液过快的话，会造成KMnO4溶液浓度局部过高而分解，因此在开始几滴操作时应
     
    ，在滴入几滴KMnO4溶液之后，反应速率会迅速加快，该滴定操作也可相应加快，反应速率加快的原因是
     
    ．
    （5）若用放置两周后的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2+的含量，测得的Fe2+浓度值将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列方程式：KAl（SO4）2+NH3?H2O→：
     
    ．

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