分析 (1)由图可知,10min到达平衡,平衡时△c(CO2)=0.03mol/L,由方程式可知△c(CO)=△c(H2)=△c(CO2),根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v(CO);
(2)可逆反应到达平衡时,同种物质的正逆速率相等,各组分的浓度、含量保持不变,由此衍生的其它一些量不变,判断平衡的物理量应随反应进行发生变化,该物理量由变化到不再变化说明到达平衡.
解答 解:(1)由图可知,10min到达平衡,平衡时△c(CO2)=0.03mol/L,由方程式可知△c(CO)=△c(H2)=△c(CO2)=0.03mol/L,即平衡时c(H2)=0.03mol/L,则v(CO)=$\frac{0.03mol/L}{10min}$=0.003mol/(L.min),故答案为:0.003mol/(L.min);0.03mol/L;
(2)①CO减少的速率和CO2减少的速率相等,而减少1molCO同时生成1mol二氧化碳,二氧化碳的生成速率与消耗速率相等,反应到达平衡,故①正确;
②反应各组分浓度与起始浓度及转化率有关,平衡时不一定相等,故②错误;
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化,说明反应到达平衡,故③正确,
故选:①③.
点评 本题考查化学平衡计算、平衡状态判断,比较基础,注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化,该物理量由变化到不再变化说明到达平衡.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 放电时.将电能转化成化学能 | |
B. | 充电时,阳极反应为Li++e-═Li | |
C. | 正极的电极反应式为FeS2+2e-+2Li+═Li2FeS2 | |
D. | 每转移0.1mol电子,正极材料消耗12.0g |
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物质 时间 | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3min末/mol | 0.8 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 稀醋酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=+57.3 kJ•mol-1 | |
B. | 在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ•mol-1 | |
C. | 密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量.则Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6 kJ•mol-1 | |
D. | 已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221 kJ•mol-1,则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1 |
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