现有常温下的六份溶液:
①0.01 mol·L-1CH3COOH溶液;
②0.01 mol·L-1HCl溶液;
③pH=12的氨水;
④pH=12的NaOH溶液;
⑤0.01 mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;
⑥0.01 mol·L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是 (填序号,下同),水的电离程度相同的是 ;
(2)若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:② ③(填“>”“<”或“=”);
(3)将六份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH:
① ②,③ ④,⑤ ⑥(填“>”“<”或“=”);
(4)将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合溶液可能呈 (填序号)。
A.酸性 B.碱性 C.中性
(1)酸和碱都会抑制水的电离,故只有⑥为NaCl溶液,对H2O的电离无抑制作用。②③和④对水的电离抑制程度相同。
(2)因pH=12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01 mol·L-1,故②、③混合,欲使pH=7,则需②的体积>③的体积。
(3)稀释同样的倍数后,溶液的pH:①>②;③>④;⑤>⑥。
(4)由电荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),仅知道c(CH3COO-)>c(H+),无法比较c(H+)与c(OH-)的相对大小,也就无法判断混合液的酸碱性,故选A、B、C。
答案:(1)⑥ ②③④ (2)>
(3)> > > (4)A、B、C
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
明矾石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示：
（1）“焙烧”过程中Al2（SO4）3和S发生反应的化学方程式为 ；
若生成102g Al2O3，转移的电子数目为 ；
（2）生成沉淀Ⅰ时的离子方程式为 ；
（3）写出化学式：沉淀Ⅱ是 ；
（4）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀Ⅰ，证明沉淀Ⅰ已洗涤干净的实验操作和现象是 ；
（5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是 ；
（6）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
Ⅰ、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
(1)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是_________(填序号)。
A.升高温度 B.增大压强
C.充入一定量氮气 D.再加入一些铁粉
(2)反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，使CO2的浓度成为原来的2倍，则CO2的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，试分析和回答下列问题：
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是______(选填序号)。
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)=v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将______(填写“不变”“变小”或“变大”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:
| 实验编号 | c(HA) / mol·L-1 | c(NaOH) / mol·L-1 | 反应后溶液pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| 乙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
下列判断不正确的是( )
A.c1一定大于0.2
B.HA的电离方程式是HA
H++A-
C.乙反应后溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D.甲反应后溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z是元素周期表中的三种短周期元素，三者的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是( )
| X | ||
| Z | Y |
A.Z一定是活泼的金属元素
B.Y不存在最高价氧化物
C.1 mol Y的单质溶于足量水时，反应转移的电子为1 mol
D.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是( )
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 500 | 4 600 | 6 900 | 9 500 |
| Y | 580 | 1 800 | 2 700 | 11 600 |
A.元素X的常见化合价是＋1
B.元素Y是ⅢA族元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是
A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性
B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的
C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－
D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子
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