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    7．食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益，其分子结构如图所示．下列说法不正确的是 （　　）
    A．油酸的分子式为C18H34O2
    B．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应
    C．1 mol油酸可与2  mol H2发生加成反应
    D．1 mol甘油可与3 mol油酸发生酯化反应

    分析 油酸分子中含有的官能团有碳碳双键和羧基，根据官能团分析其性质，所以油酸有烯烃和羧酸的性质．

    解答 解：A．油酸的分子式为C18H34O2，故A正确；
    B．油酸分子中含有羧基，所以具有羧酸的性质，能与氢氧化钠溶液发生中和反应，故B正确；
    C．一个油酸分子中只含1个碳碳双键，所以1mol油酸可与1molH2发生加成反应，故C错误；
    D．一个油酸分子中只含1个羧基，一个甘油分子中含有3个羟基，所以1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X、Y的元素符号依次为S、C；
    （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大；
    （3）Q的元素符号是Cr，它属于第四周期，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6；
    （4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素，部分信息如表所示：
     XYZMRQ
    原子半径/nm
         		  0.186
         		0.0740.0990.143
    主要化合价
         		 -4，+4
         		    
    其他
         		阳离子
    核外无电子
         		无机非金属材料的主角
         		焰色反
    应呈黄色
         		   
    （1）X 和 M 的原子可构成 18 电子的分子，该分子的结构式为H-O-O-H．
    （2）R 元素的单质与水反应的离子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
    （3）Z 与 Q 相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列事实能证明这一 结论的是bc（填字母序号）．
    a．Q 的熔点比 Z 的熔点高，Q 的硬度比 Z 的硬度大
    b．Z 与冷水反应迅速，而 Q 与冷水几乎不反应
    c．Z 的最高价氧化物对应水化物是强碱，而 Q 的最高价氧化物对应水化物具有两性
    （4）与 Y 元素同主族的短周期元素 E 在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为同位素，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为146C（或14C）．
    （5）写 出 Z2M2与 X2M  反 应 的 化 学 方 程 式 并 标 出 电 子 转 移 关 系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1-、SO42-、CO32-．将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
    a加AgNO3溶液有白色沉淀生成
    b加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准
    状况下的体积）
    c加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次
    称量读数为2.33g
    试回答下列问题：
    （1）该混合物中一定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、Ba2+ ．
    （2）试写出实验b发生反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
    阴离子符号物质的量浓度（mol•L-1）
    （4）判断混合物中是否存在K+，如果不存在，请说明理由，如果存在，请求出C（K+）的取值范围？c（K+）≥0.1mol/L
    （5）Ba2+是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度．取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加0.100mol•L-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有关的离子方程式为：
    ①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；
    ②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
    试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度0.024mol•L-1．（写出具体计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：
    ①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2O-NaClO3+H2↑（未配平）
    ②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3．
    ③一定条件下反应：4KClO3$\frac{\underline{\;668K\;}}{\;}$3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4．
    （1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为1.344L（标准状况）．
    （2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是低温时，KClO3溶解度小，从溶液中结晶析出．
    （3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
    准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-（反应为：3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积为21.00mL．滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀．
    ①已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，若c（CrO42-）=1.1×10-4mol/L，则此时c（Cl-）=1.8×10-6mol/L．
    ②计算KClO4样品的纯度（请写出计算过程．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下面的原子或原子团不属于官能团的是（　　）
    A．NO3-B．-NO2C．-OHD．-COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向100mL 2mol•L-1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度可能是（　　）
    A．1 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．4 mol•L-1D．7 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．二氧化硫不具有的性质是（　　）
    A．会形成酸雨B．漂白性C．还原性D．无色无味

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　）
    A．醋酸与锌反应放出氢气多
    B．从反应开始到结束所需时间盐酸短
    C．醋酸与锌反应速率大
    D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

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