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    10．下列分子中含手性碳原子的是（　　）
    A．B．CH3-CH2-CH3C．CH3-CH2-CH2-OHD．

    分析 手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：（1）手性碳原子一定是饱和碳原子；（2）手性碳原子所连接的四个基团是不同的；据此分析．

    解答 解：A．中3号碳原子是饱和碳原子，但连接的四个基团是不同的，是手性碳原子，故A正确；
    B．CH3-CH2-CH3中1、3号碳原子均连接3个H原子，2号碳原子连接2个H原子，没有手性碳原子，故B错误；
    C．CH3-CH2-CH2-OH中1号碳原子均连接3个H原子，2、3号碳原子连接2个H原子，没有手性碳原子，故C错误；
    D．中1、3号碳原子均连接3个H原子，2号碳原子连接1个O和2个甲基，没有手性碳原子，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了手性碳原子的判断，题目难度不大，注意把握手性碳原子的判断方法，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知钍原子（${\;}_{90}^{232}$Th）可发生放射性变化：${\;}_{90}^{232}$Th→${\;}_{88}^{228}$X+${\;}_{2}^{4}$He，其中X是生成的一种新元素，对X的判断正确的是（　　）
    A．X位于第六周期B．X的单质能与冷水剧烈反应
    C．X的最高正价为+3价D．X的氢氧化物具有两性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某兴趣小组用废铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：

    已知．步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示．

    （1）步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）已知：Fe3+在pH=2.8时沉淀完全； Fe2+在pH=6.3时开始沉淀，在pH=8.3时沉淀完全．步骤③中，用NaOH溶液调pH至9，原因是使亚铁离子沉淀完全．
    （3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在．步骤④中，反应的化学方程式是2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O．
    （4）下列说法正确的是abc（选填字母）．
    a．步骤④中，当反应完成后需再加热一段时间
    b．步骤⑤中，反应过程中需要不断补充碱液
    c．步骤⑤恰好反应时，n（FeOOH）/n（Fe2+）=2：1
    d．当n（浊液D中的FeOOH）/n（滤液B中的铁元素）=4/7时，Fe3O4的产率最高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有机物同分异构体数目判断错误的是（　　）
    选项有机物同分异构体数目
    A分子式为C5H10O2的酯10
    B分子式为C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色5
    C分子式为C4H10O，能与Na反应生成氢气4
    D分子式为C8H10的芳香烃4
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．T1、T2温度下甲醇物质的量随时间变化的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．温度T1＞温度T2
    B．正反应为吸热反应
    C．若平衡常数K值变大，则平衡移动时v（逆）先减小后增大
    D．若平衡常数K值变小，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述不正确的是（　　）
    A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
    B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则HNO3氧化性强于浓HNO3
    C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
    D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵不是氮的固定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的最外层电子数是其电子层数的三倍且和丁同主族，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（　　）
    A．甲与乙形成的化合物均有强氧化性B．甲与丁形成的分子中含极性键
    C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．元素丙的单质可用于冶炼金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大．元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍．B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如表：下列说法正确的是（　　）
    化合物甲乙丙丁
    原子个
    数比    		B：A
    =1：3    		C：A
    =1：2    		D：A
    =1：1    		E：A
    =1：1
    A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族
    B．原子半径：A＜B＜C＜D
    C．A、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键
    D．A、B、C、D四元素原子序数之和为22

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．写出下列反应的离子方程式
    ①FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    ②FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
    ③FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．．

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