【题目】(1)羟基的电子式________;
(2)﹣C3H7结构简式:________、________;
(3)CH3C(CH3)2CH2C(CH3)3系统命名为________该烃一氯取代物有________种。
(4)支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式________。
(5)键线式 表示的分子式________。
(6)中含有的官能团的名称为________。
【答案】 ﹣CH2CH2CH3 ﹣CH(CH3)2 2,2,4,4四甲基戊烷 2 CH(CH2CH3)3 C6H14 羟基、酯基
【解析】
(1)羟基结构式为-OH,“-” 不代表共价键,其电子式为;
(2)考查同分异构体的书写,应从碳链异构的角度分析,-C3H7的结构简式为-CH2CH2CH3、-CH(CH3)2;
(3)按照烷烃命名,该有机物命名为2,2,4,4-四甲基戊烷;,关于如图所示对称,即含有2种不同环境的氢,一氯代物有2种;
(4)按照烷烃命名,支链中只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃是CH(CH2CH3)3;
(5)键线式中端点、交点、拐点都是碳原子,不足四键用氢补,即该键线式表示的分子式为C6H14;
(6)根据有机物的结构简式,含有官能团是(酚)羟基、酯基。
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【题目】下列说法正确的是
A. O2、O3 是氧元素的同素异形体,性质都相似
B. 35Cl与37Cl-互为同位素
C. 乙二醇( ) 和甘油( )互为同系物
D. CH3CHO 与互为同分异构体
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【题目】A、B、C、D、E、F是六种原子序数依次增大短周期元素;A元素的原子是周期表中半径最小的;B元素的最外层电子数是内层的2倍;D元素的最外层电子数是其次外层电子数的3倍;E与A同主族;F的氧化物是形成酸雨的主要成分之一。请回答下列问题:
(1)F元素的名称________
(2)A、D、E形成的化合物的类型是______ (填“离子化合物”“共价化合物”)
(3)用电子式表示BD2的形成过程____________
(4)B、C的最高价氧化物的水化物的酸性________>________(填化学式)
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B. 温度过高对合成氨不利
C. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
D. 溴水中有平衡:Br2+ H2OHBr+ HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
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【题目】氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾 病的药物。以2氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下:
(1)A中官能团名称为_____,A发生银镜反应的化学方程式为_____。
(2)C生成D的反应类型为_____。
(3)X(C6H7BrS)的结构简式为_____。
(4)写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式:_____。
(5)物质G是物质A的同系物,比A多一个碳原子,符合以下条件的G的同分异构体共有______种。
①除苯环之外无其他环状结构;②能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱中有5个吸收峰,且峰值比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为_____。
(6)已知:,写出以乙烯、甲醇为有机原料制备化 合物 的合成路线(无机试剂任选)__________
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【题目】下列物质的一氯代物有两种,二氯代物有四种的是( )
A.CH3CH3B.CH3CH2CH3C.CH3CH2CH2CH3D.(CH3)2CHCH3
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【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是
A.在0~a范围内,只发生中和反应
B.a=0.2
C.ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1
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【题目】将铁与铜的粉末按物质的量之比为2︰1的比例混合均匀,取出mg混合物,投入到100mL 3mol·L-1FeCl3溶液中,充分反应(反应后溶液体积变化忽略不计)。试计算:
(1)如果固体完全溶解,则m最大值为____。
(2)如果溶液中Cu2+浓度为0.25 mol·L-1,则m值为________。
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【题目】某学生设计了四种实验方案并得出了自己的结论,其中实验方案设计及结论均正确的是( )
A. 淀粉溶液水解液溶液变蓝。结论:淀粉完全没有水解
B. 淀粉溶液水解液无砖红色沉淀。结论:淀粉完全水解
C. 淀粉溶液水解液中和液有砖红色沉淀。结论:淀粉已水解
D. 淀粉溶液水解液无现象。结论:淀粉没有水解
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