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    13．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）
    A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+
    B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，进行灼烧，直接观察火焰颜色
    C．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固体，说明原溶液含有SO42-
    D．向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I2

    分析 A．不能排除Fe3+的干扰；
    B．应透过蓝色钴玻璃；
    C．可能生成AgCl沉淀；
    D．淀粉遇碘变蓝色．

    解答 解：A．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe2+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故A错误；
    B．检验钾离子，可透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，故B错误；
    C．不能排除生成AgCl沉淀，检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡观察是否生成沉淀，故C错误；
    D．淀粉遇碘变蓝色，则向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I2，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度不大，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率，该类试题需要注意的是进行离子检验时，要依据离子的特殊性质和特征反应进行判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池．

    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为阴极，电极材料是纯铜，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，电解质溶液可以是含铜离子的盐溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．如图所示：已知甲、乙、丙常温下都为气体．
    （1）乙气体的分子式A2．（用A、B表示，A、B可以选择性使用）
    （2）若测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则甲的摩尔质量为4d g/mol（用d表示）
    （3）标准状况下，11.2L甲气体溶于500mL水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液中甲的物质的量浓度为$\frac{500ρ}{（2d+500）}$mol/L（用d、ρ表示）（甲的摩尔质量用（2）中的数据）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某元素R的原子核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8g与足量O2化合，可得6g氧化物RO2，则该元素在周期表中的位置是（　　）
    A．第三周期B．第二周期C．ⅤA族D．ⅤⅠA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．CO2的结构式为：O-C-O
    B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：${\;}_{6}^{14}$C
    C．氯化镁的电子式：
    D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在通风橱中进行下列实验：
    步骤
    现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡
    下列说法中不正确的是（　　）
    A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2═2NO2
    B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
    C．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
    D．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．下列推断合理的是（　　）
    A．铁是阳极，电极反应为 Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+
    B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
    C．若隔膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42-
    D．电解时阳极区pH 降低、阴极区 pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较 pH升高（假设电解前后体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰．1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气．下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（　　）
    A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
    B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
    C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
    D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氮元素的氢化物和氧化物在工业 和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    （1）氮元素在元素周期表的位置是第二周期，第ⅤA族；
    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
    ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
    （3）肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；
    （4）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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